Химия

Контрольная и курсовой по химии

1.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Na2CO3, ZnSO4 и Al(CH3COO)3. Вычислите степень гидролиза КСN в 0,025 М растворе, укажите среду растворов. Как подавить или усилить гидролиз этих соединений?

2. Опишите аналитические свойства следующих соединений: Н2О, КОН, FeCl2, CuS, Pb(OH)2. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединений, растворимость в воде, кислотах и щелочах, амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства. Выпишите значение ПР (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов).

3. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а) Мg(ОН)2 + NН4Сl ; б) А1РО4+NаОН (избыток); в) СоС12 +Н2S ;г) Рb(NО3)2 + НС1; д) Ві(NО3)3 + Н2S. Укажите: а) обратимые и необратимые реакции; б) их применение в аналитической химии.

4. Составьте уравнения реакций образования комплексних ионов катионов четвертой группы со следующими лигандами: NH3, CN-, I-. Напишите уравнения их электролитической диссоциации, выражения для констант устойчивости и выпишите их значения.

5. Напишите уравнения окислительно-восстановительыіх реакций в электронной и ионно-электронной формах: а) Ag2S +HNO3; б) Na2S2O3 + I2; в) Ni(OH)2 + Br2+Na2OH; г) Co(OH)3 + H2O2 + H2SO4; д) MnO2 + NaNO2 + H2SO4.Укажите окислитель, восстановитель и среду. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Как применяются эти реакции в качественном анализе?

6. Определите Н+ и рН формиатного буфера, образованного смесью 0,2 М раствора НСООН и 0,2 М раствора НСООNa. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию Н+ и ОН- в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.

7. Как можно провести анализ смесей, содержащих по два катиона: а) аммоний и калий, б) барий и стронций, в) серебро и свинец? Как растворяют карбонаты катионов второй аналитической группы? Почему при этом непльзя брать соляную или азотную кислоту? Напишите уравнения реакций для всех реакций.

8. а) Вычислите рН 0,0017 н. раствора сернистой кислоты (К дисс=1,7*10-2) и 0,15%-ного раствора КОН.

9. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рН водных растворов: а) раствора, полученного разбавлением водой 10 см3 49%-ного раствора НNО3 до 500 см3; б) раствора, в 200см3 которого содержится 1,2 г уксусной кислоты; в) раствора, полученного растворением 2 г NaОН в 500 см3 0,2 н. раствора НСН3СОО.

№2

Орбитальное квантовое число. Его численное значение. За что оно отвечает?

№ 221.

Дизельное топливо: состав, свойства, цетановое число.

№ 222.

Фракции нефти.

№ 224.

Путь повышения октанового числа бензинов.

№ 225.

Как определяется фракционный состав, плотность, вязкость, наличие кислот и щелочей нефтепродуктов?

№ 226.

Охлаждающие жидкости для двигателей внутреннего сгорания. Их приблизительный состав и принцип действия.

№ 227.

Детонационная стойкость бензина. Каким показателем она характеризуется? Пути повышения.

№ 228.

Фракционный состав нефти. Способы распределения на фракции. Нефтепродукты.

№ 229.

Какие нефтяные фракции получают во время прямой перегонки (ректификации) нефти? Их приблизительный состав и области использования.

№ 230.

Нефть, ее состав и способы переработки.

№ 231.

Основные типы и свойства пластмасс, которые используются в конструкции автомобилей.

№ 232.

Общие требования к моторному топливу и его основные эксплуатационные свойства.

№ 233.

Твердые смазочные материалы (покрытия).

№ 234.

Средства защиты от коррозии. Лакокрасочные материалы.

№ 235.

Трансмиссионные масла. Сфера использования.

№ 236.

Ассортимент и использование масел для карбюраторных автомобилей.

№ 237.

Ассортимент и использование масел для дизельных автомобилей.

№ 238.

Классификация моторных масел.

№ 239.

Назначение присадок к маслам.

№ 240.

Процесс загрязнения и старения масел.

Вариант № 27

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором Cd2+ =0,1 моль/л, а Cu2+ =0,01 моль/л.

Вариант №47

Насколько уменьшится масса серебряного анода если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течении 38 мин 20с? Составьте электронные уравнения процессов, проходящих на графитовых электродах.

Вариант №67

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты образуются в первом и во втором случае?

92. Формула Бета-каротина. Где он встречается в природе. Какое его значение.

Контрольные вопросы 1.

Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РН3, Н20, НВг. 2.

В какой .массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН? Ответ: 100 г. 3.

Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалент¬ную массу этого металла. Ответ: 32, 5 г/моль. 4.

Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквива¬лентную массу этого металла. Ответ: 9 г/моль. 5.

Оксид трех валентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите экви¬валентную, мольную и атомную массы этого элемента. 6.

Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалент¬ную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). Ответ: 32, 68 г/моль. 7.

Выразите в молях: а) 6,02 • 1022 молекул С2Н2; б) 1,80 • 1024 атомов азота; в) 3,01 • 10 молекул IMH3. Какова мольная масса указанных веществ? 8.

Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Н3РО4 в реакциях образования:

а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата. 9.

В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса это¬го металла?

10; Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двух¬валентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла. 11.

Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите эквива¬лентную массу этого металла. Ответ: 103,6 г/моль. 12.

Напишите уравнения реакций Fe(0H)3 с хлороводородной (соляной) кисло¬той, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксо- железа; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fe(OH)3 в каждой из этих реакций. 13.

Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калин; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих ве¬ществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

« 14. В каком количестве Сг(ОН)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мд(ОН)2? Ответ: 174 г.

18 15. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы:

а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCI и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

HQhpH окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21, 54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомнаяч массы металла? 17.

При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную ,мольную и атомную массы металла. 18.

Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу t _ о з -2 3

атома углерода и молекулы воды в граммах. Ответ: 2,0 • 10 г, 3,0 -10 г. 19.

На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность Н3РО4 в этой реак¬ции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль, 49 г/моль, 2. 20.

На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На осно¬вании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль, 41 г/моль, 2.

N 21.

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 22.

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому элект¬ронному семейству относится каждый из этих элементов? 23.

Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и ^-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную, формулу атома элемента с порядковым номером 31. 24.

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 й 34. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 25.

Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номе¬ром 21. 26.

Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке tt-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. 27.

Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номе¬ром 43. 28.

Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов пери¬одической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут пи атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы? 29.

Изотоп кремния-40 образуется при бомбардировке а-частицами ядер атомов апюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращен¬ной форме. 30.

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14

и 40. Сколько свободных rf-орбмталей у атомов последнего элемента? 31.

Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. 1 32.

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15

и 28. Чему равен максимальный спин р-электронрв у атомов первого и «/-электро¬нов у атомов второго элемента? 33.

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных rf-орбиталей в атомах этих элементов? 34.

Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число т/ при орбитальном числе 1 = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе назы¬вают S-, р-, d- и ^-элементами? Приведите примеры. 35.

Какие значения могут принимать квантовые числа п, I, т/ и ms, характеризую¬щие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?

^36jКакие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: a) 1s22s22p53s1; б) 1s22s 2р ; в) ■ s2,2s22p63si3p63d*-, г) 1 s22s12рв3s2Зр64s2; д) 1 s22s22р63s23d2? Почему? Ато¬мам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?

37. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номе¬рами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит '"провал '" одного 45-электрона на 3£/-подуровень. Чему равен максимальный спин rf-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элементов?

У&8. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: п = 4; 1 = 0; rrij = 0; my = ±1/Напи¬шите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных Зс/-орбиталей он содержит. 39.

В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь Подуровне

атома р7- или dl2-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома эле¬мента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны. 40.

Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит провал” одного 5х-электрона на Ad- подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Контрольные вопросы 41.

Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета-, ортогерманиевой кислот и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически. 42.

Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменя¬ется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? 43.

Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность p-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? 44.

Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германин, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соеди¬нений графически. 45.

Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как из¬меняется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома со¬ответствующего элемента. 46.

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода пери¬одической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кис¬лотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия. 47.

Какой из элементов четвертого периода — ванадий или мышьяк — обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов. 48.

Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степе¬ням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидрок¬сида марганца (IV). 49.

У какого элемента четвертого периода — хрома или селена — сильнее выраже¬ны металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соедине¬ние с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

. 25 50. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? По« чему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения? 51.

У какого из/о-элементов пятой группы периодической системы — фосфора или сурьмы — сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соеди¬нений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов. 52.

Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивирован¬ный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва (ОН) а или Мд(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(0H)2 или Sr(OH)2? 53.

ИСХОДЯ из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте моти¬вированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СиОН ИЛИ Си(ОН)2; Fe(OH)2 ИЛИ Fe(OH>3; Sn(OH)2 ИЛИ Sn(0H>4? Напи¬шите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II). 54.

Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? По¬чему? Составьте формулы соединений кальция сданными элементами в этой их степе¬ни окисления. Как называются соответствующие соединения? * 55.

Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

^5б)Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окис¬ления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).

57. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличива¬ются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объ¬яснить? Дайте мотивированный отзет.

у 58. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, по¬чему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответствнно перед калием, никелем, иодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу? 59.

Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и иод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. , 60.

Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э205? Какой из них дает газообраз¬ное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически?

Контрольные вопросы 61.

Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить на¬правленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строе¬ние молекулы воды? 62.

Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов определите, какая из связей: HI, ICI, SrF — наи¬более полярна. 63.

Какой способ образования ковалентной связи называют донорко-акцептор- ным? Какие химические связи имеются в монах NH4 и BF4? Укажите донор и акцептор. 64.

Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеС12 и тетраэдрическое СН4? 65.

Какую ковалентную связь называют ст-связью и какую ?г-связью? Разберите на примере строения молекулы азота. 66.

Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбуж¬денном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами? 67.

Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспа¬ренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами? 68.

Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCI, НВг, HI имеет наибольший момент диполя? Почему? 69.

Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молеку¬лярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диок¬сид углерода, цинк — имеют указанные структуры? 70.

Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекул H2S и линейное молекулы С02?

71., Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Не2 и молекулярно¬го иона Не2 по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчи¬вость иона Не2 и невозможность существования молекулы Не2? 72.

Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему М20 и HF, имея меньшую молекулярную массу, пла¬вятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги? 73.

Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы. 74.

Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, -обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН4, СН3ОН,НСООН, С02. 75.

Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и Дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа?

Ql6j Нарисуйте энергетическую схему образования молекулярного иона Н2 и молекулы Н2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? По¬чему? ,

77. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС), объясняет симметричную треугольную форму моле¬кулы BF3?

±

j 78. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы 02 по методу моле¬кулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства моле¬кулы кислорода? 79.

Нарисуйте энергетическую схему образования молекул F2 по методу моле¬кулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрых¬ляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?

Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу моле¬кулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрых¬ляющих орбиталях? Чему

Контрольные вопросы 80.

Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2C>3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. Ответ: 2543,1 кДж. 81.

Газообразный этиловый спирт С2М5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4 (г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реак¬ции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: —45,76 кДж. 82.

Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водо¬родом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO (к) + СО (г) .= Fe (к) + С02 (г); АН = -13,18 кДж.

СО (г) + 1 /2 02 (г) = С02 (г); АН = -283,0 кДж.

3 — 1197 33 Н2 (г) * 1/2 02 (Г) = н20(г); АН = -241,83 кДж.

Ответ: +27,99 кДж. 83.

При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образу¬ются пары воды и сероуглерод CS2 (г)., Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: +65,43 кДж. 84.

Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и водородом, в результате которой образуются СН4 (г) и Н20(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 618,48 кДж. 85.

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования N0, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH3 (г) + 5 02 (г) = 4 NO (г) +6 Н20(ж); Д Н = -1168,80 к Дж. 4

NH3 (г) + 3 02 (г) = 2 N2 (Г) + 6 Н20 (ж); АН =-1530,28 кДж.

Ответ: 90,37 кДж.7 86.

Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообраз¬ных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реак¬ции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Ответ: 78,97 кДж. 87.

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычис¬лите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

Н2(г) +1/2 02(г) = Н20(Ж); АН = —285,84 кДж.

С (к) + 02 (г) = С02 (г); АН = -393,51 кДж.

СН4 (г) + 202 (г) =2 Н20 (ж) + С02 (г); АН - -890,31 кДж.

Ответ: —74,88 кДж. 88.

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида каль¬ция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих тер¬мохимических уравнений:

Са (к) + 1/2 02 (г) = СаО (к); АН = -635,60 кДж.

Н2 (г) + Vo2 (г) = Н20 (ж); АН = -285,84 кДж.

СаО (к) + Н20 (ж) = Са (ОН) 2 (к); АН = -65,06 кДж.

Ответ: -986,50 кДж. 89.

Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен —3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравне¬ние этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6 (ж). Ответ: +49,03 кДж. 90.

Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? Ответ: 924,88 кДж. 91.

При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NOb пере¬счете на нормальные условия? Ответ: 452,37 кДж. 92.

Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением

СН3ОН (ж) + 3/2 02 (г) = С02 (г) + 2 Н20 (ж); АН == ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота паро¬образования СН3ОН (ж) равна +37,4 кДж. Ответ: —726,62 кДж. 93.

При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж тепло¬ты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н50Н (ж). Ответ: —277,67 кДж/моль. 94.

Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением

С6Н6 (ж) + 71/2 02 (Г) = 6С02 (Г) +ЗН20(г); Д?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота па¬рообразования бензола равна +33,9 кДж. Ответ: —3135,58 кДж.

( Эб^Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана C2Hg(r), в результате которой образуются пары воды и диок¬сид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м этана в пересчете на нор¬мальные условия? Ответ: 63742,86 кДж.

97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением

4NH3 (г) + 302 (г)= 2N2 (Г) + 6Н20 (Ж) ; ЛН — —1530,28 кДж.

Вычислите теплоту образования NH3 (г) . Ответ: — 46,19 кДж/моль.

^Э8. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. Ответ: —100,26 кДж/моль. 99.

При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования Q2H2 (г) . Ответ: 226,75 кДж/моль. 100.

При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО (к) и Н20 (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Ответ: —635,6 кДж.

Контрольные вопросы

О ; - 101.

Вычислите AG29g для следующих реакций:

а) 2NaF (к) + С12 (г) =2NaCI (к) + F2 (г)

б) Pb02(K) + 2Zn(K) = Pb(K) + 2ZnO(K) /

Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить РЬ02 цинком по реакции (б) ? Ответ: + 313,94 кДж; —417,4 кДж.

38 102.

При какой температуре наступит равновесие системы

4НСИг) + 02 (г)-^2Н20(г) + 2С12 (Г); АН = -114,42 кДж?

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Ответ: 891 К. 103.

Восстановление РезС^ оксидом углерода идет по уравнению

Fe304 (к) + СО (г) = 3FeO (к) + С02 (г)

Вычислите AG298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно в этом процессе? Ответ:

+24,19 кДж; +31,34 Дж/ (моль ■ К). 104.

Реакция горения ацетилена идет по уравнению

С2Н2 (г)+ 5/202 (Г) =2С02 (Г) + Н20 (ж)

о о

Вычислите AG29s и Объясните уменьшение энтропии в результате этой

реакции. Ответ: —1235,15 кДж; —216,15 Дж/ (моль ■ К). 105.

Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар;

б) графита в алмаз? Почему? Вычислите AS29& для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических пре¬вращениях.

Ответ: а) 118,78 Дж/(моль ■ К) ; б) —3,25 Дж/(моль - К). 106.

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотер¬мическая реакция

Н2 (г) + С02 (г) =СО (г) + Н20 (ж) ; АН =-2,85 кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствую¬щих веществ, определите AG2gg этой реакции. Ответ: +19,91 кДж. 107.

Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

2N0 (r) + 02 (г)^ 2N02 (г)

Ответ мотивируйте, вычислив AG298 прямой реакции. Ответ: —69,70 кДж. 108.

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандарт-

°

ных энтропий соответствующих веществ, вычислите AG293 реакции, протекающей по ура внению

IMH3 (г) + HCI (г) =NH4CI (к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Ответ: —92,08 кДж. 109.

При какой температуре наступит равновесие системы

СО (г) + 2Н2 (г) СН3ОН (ж) ; АН = -128,05 кДж?

Ответ: ~ 385,5 К. 110.

При какой температуре наступит равновесие системы

СН4 (г) + С02 (г)=2С0 (г) + 2Н2 (Г) ; АН = +247,37 кДж?

Ответ: *«961,9 К. 111.

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных

о

энтропии соответствующих веществ вычислите AG29g реакции, протекающей по урав¬нению

4NH3(r) + 502 (г) =4NO (г) + 6Н20 (г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: —957,77 кДж. 112.

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите Дб29g реакции, протекающей по уравнению

С02 (г) + 4Н2 (г) = СН4(г) + 2Н20(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: —130,89 кДж. 113.

Вычислите ДН°, AS° и AGj- реакции, протекающей по уравнению

Fe203 (к) + ЗН2 (г) = 2Fe (к) + ЗН20 (г)

Возможна ли реакция восстановления Fe203 водородом при температурах 500 и 2000 К? Ответ: +96,61 кДж; 138,83 Дж/К; 27,2 кДж; -181,05 кДж. 114.

Какие из карбонатов: ВеС03 или ВаС03 — можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с С02? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив AG29g реакций. Ответ: +31,24 кДж; -130,17 кДж; -216,02 кДж. 115.

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите AG29g реакции, протекающей по уравнению

СО (г) + ЗН2 (г) = СН4 (г) + Н20 (г)

Возможна пи эта реакция при стандартных условиях? Ответ: —142,16 кДж. кТ1& Вычислите АН , AS и AGj- реакции, протекающей по уравнению

ТЮ2 <к) + 2С(к)=Т!(к) + 2СО (г) 4

Возможна ли реакция восстановления ТЮ2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К? Ответ: +722,86 кДж; 364,84 Дж/К; +358,02 кДж; -371,66 кДж.

117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ДС2Н4 (г) + 302 (г) =2С02 (Г) + 2Н20 (ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: —1331,21 кДж.

у 118. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe304, протекающая по уравнению

Fe304 (к) + СО (r) = 3FeO (к) + С02 (г); АН = + 34,55 кДж.

Ответ: 1102,4 К. 40 119.

Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению

РС15 (г) = РС13 (г) + Cl2 (г); АН = + 92,59 кДж.

Ответ: 509 К. 120.

Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2СН4(г) = С2Н2 (Г) + ЗН2 (г)

N2 (Г)+ ЗН2 (Г) = 2NH3 (Г)

4

С (графит) + 02 (г) = С02 (г)

Почему в этих реакциях AS298 >0; <0; = 0? Ответ: 220,21 Дж/К; —198,26Дж/К; 2,93 Дж/К.

121.

Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: a) S(k)+ 02 = = S02 (к);б) 2S02 (r) + 02=2S03 (г).

Как изменятся! скорости этих реакций, если объемы каждой из систем умень¬шить в четыре раза? 122.

Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + + ЗН2 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции — образования аммиака, если у величить концентрацию водорода в три раза? 123.

Реакция идет по уравнению N2 + 02 =21МО. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: l l2 = 0,049 моль/л; 02 = 0,01 моль/л. Вычислите концент¬рацию этих веществ в момент, когда NO = 0,005 моль/л. Ответ: N2 = 0,0465 моль/л; 02 = 0,0075 моль/л. 124.

Реакция идет по уравнению N2 + ЗН2 =2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: 1М2 = 0,80 моль/л; Н2 = 1,5 моль/л; IMH3 = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда N2 = 0,5 моль/л. Ответ: NH3 = = 0,70 моль/л; Н2 = 0,60 моль/л. 125.

Реакция идет по уравнению Н2 + 2 =2Н1. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих ве¬ществ: Н2 =0,04 моль/л; 12 = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда Н2 = 0,03 моль/л. Ответ: 3,2 ■ 10~4; 1,92 ■ 10~4. 126.

Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе,- если понизить температуру от 120 до 80 С. Температурный коэффи¬циент скорости реакции 3. 127.

Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повыше¬нии температуры на 60 С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2? 128.

В гомогенной системе СО + Cl2 СОС12 равновесные концентрации реаги¬рующих веществ: СО =0,2 моль/л; Cl2 =0,3 моль/л; СОС12 = 1,2 моль/л. Вычис¬лите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО. Ответ: К = 20; С12 исх =1,5 моль/л; СО исх = 1,4 моль/л. 129.

В гомогенной системе А + 2В С равновесные концентрации реагирующих , газов: А — 0,06 моль/л; В = 0,12 моль/л; С = 0,216 моль/л. Вычислите констан¬ту равновесия системы и исходные концентрации вещестр А и В. Ответ: К = 2,5;,

А исх= 0,276 моль/л; В исх =0,552 моль/л. 130.

В гомогенной газовой системе А + В <2 С + D равновесие установилось при концентрациях: В = 0,05 моль/л и С = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Ответ: А исх = =0,22 моль/л; В исх =0,07 моль/л. 131.

Константа скорости реакции разложения N20, протекающей по уравнению 2N20 = 2N2 + 02, равна 5 • 10-4. Начальная концентрация N20 = 6,0 моль/л. Вычисли¬те начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N20. Ответ: 1,8 • 10~2; 4,5 • 10 '"3. 132.

Напишите- выражение для константы равновесия гетерогенной системы7 С02 + С ^ 2СО. Как изменится скорость прямой реакции — образования СО, если концентрацию С02 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? 133.

Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + Н20 (г) СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы смес¬тить равновесие в сторону обратной реакции — образования водяных паров? 134.

Равновесие гомогенной системы

4HCI (г) + 02 ^2Н20 (Г) + 2С12 (Г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: Н20 р=: = 0,14 моль/л; С 2 р =0,14 моль/л; НС1 р = 0,20 моль/л; 02 р = 0,32 моль/л. Вычис¬лите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: НС исх = 0,48 моль/л; 02 исх =0,39 моль/л. 135.

Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

С0(г>+ Н20(г) ^С02 (г) + Н2 (г)

если равновесные концентрации реагирующих веществ: СО р= 0,004 моль/л; Н20 р = = 0,064 моль/л; С02 р = 0,016 моль/л; Н2 р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концудаации воды и СО? Ответ: !< = ■ Н20 исх =0,08 моль/л; СО исх =0,02 моль/л.

(136; Константа равновесия гомогенной системы СО (г) + Н20(г) ** С02 + Н2 (г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реаги¬рующих веществ, если исходные концентрации: СО исх =0,10 моль/л; Н20 исх = = 0,40 моль/л. Ответ: С02 р = Н2 р = 0,08 моль/л; СО р = 0,02 моль/л; Н20 р = = 0,32 моль/л.

137. Константа равновесия гомогенной системы N2 + ЗН2 <^2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Ответ: N2 р = 8 моль/л; N2 исх =8,04 моль/л.

и 138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + 02 2N02 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: NO p = = 0,2 моль/л; (Ог р = 0,1 моль/л; N02 р = 0,1 моль/л. Вычислите константу равнове¬сия и исходную концентрацию NO и 02. Ответ: К = 2,5; (МО исх =0,3 моль/л; 02 исх щ =0,15 моль/л. 139.

Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + ЗН2 £ 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + 02 J^2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из дан¬ных систем.

44 140.

Исходные концентрации NO исх и CI2 иСх в гомогенной систем^ЫО + + С12 +? 2NOCI составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу рав¬новесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% N0. Ответ: 0,416.

Контрольные вопросы 141.

Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3. Ответ: 2,1 М; 4,2 н. 142.

Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полу¬ченного раствора. Ответ: 9,96 н.; 6,3%. 143.

К 3 л 10%-ного раствора HNO3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5 л 2%-но-

3

го раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см . Вычислите процентную и моляр¬ную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Ответ: 5,0%; 0,82 М. 144.

Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Ответ: 3,70 н.; 4,17 м; 931,8 г. 145.

Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Ответ: 1,38 М; 4,14 н.; 1,43 м. 146.

Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. раст¬вора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН? Ответ: 0,14 г КОН. 147.

Для осаждения в виде AgCI всего серебра, содержащегося в 100 см3 раст-

о

вора АдЫОз, патребовалось 50 см 0,2 н. раствора HCI. Какова нормальность раст¬вора Ад1МОз? Какая масса AgCI выпала в осадок? Ответ: 6,1 н.; 1,433 г.

148. Какой объем 20,01%-ного раствора HCI (пл. 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см3) ? Ответ: 485, 38 см3. 149.

Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%- ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полу¬ченного раствора. Ответ: 28,38%: ■* 150.

Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 r/см3) требуется для при¬готовления 3 л6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3) ? Ответ: 245,5 см3.

46 151.

Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см3) требует¬ся для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3) ? Ответ: 923,1 см3. 152.

На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раство¬ра H2SO4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SO4? Ответ: 0,023 н.; 1,127Х XI

О '"5 г/ см3. 153.

Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3? Ответ: 26,6 см3. 154.

На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Ответ: 0,53 н. 155.

Какая масса HN03 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потре¬бовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH? Ответ: 0,882 г, 0,016 ^см3.

С_ 156/ Какую массу NaN03 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Ответ: 100 г.

157. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCI. Чему равна процентная концентрация полученного раствора? Ответ: 32, 5%.

У 158. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация полученного раствора? Ответ: 45,72%. 159.

Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариваением удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора? Ответ: 84%. 160.

Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора? Ответ: 16,7%.

Контрольные вопросы 161.

Раствор, содержащий 0,512 г Неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизу¬ется при 5,296° С. Температура кристаллизации бензола 5,5 С. Криоскопическая константа 5,1 . Вычислите мольную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль. 162.

Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора —0,93 С. Криоскопическая константа воды 1,86й. Ответ: 14,6%. 163.

Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2) 2СО, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 . Ответ:-1,03° С. . v 164.

Раствор, содержащий 3,04 г камфоры CioHjgO в 100 г бензола, кипит при 80,714° С. Температура кипения бензола 80,2 С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,57 . 165.

Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина С3Н5 (ОН) з, зная, что этот раствор кипит при 100,39 С. Эбуллиоскопическая кон¬станта воды 0,52 . Ответ: 6,45%. 166.

Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25

г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при —0,279 С. Криоскопическая константа воды 1,86 . Ответ: 60 г/моль.

48 167.

Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бен¬золе. Температура кипения бензола 80,2 С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57 . Огеег: 81,25° С. 168.

Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, крис¬таллизуется при —0,465 С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Кри- оскопическая константа воды 1,86 . Ответ: 342 г/моль. 169.

Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раст¬вор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н 0 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65 С. Ответ: 3,9 . 170.

При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повы¬силась на 0,81 . Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбулли¬оскопическая константа бензола 2,57 . Ответ: 8. 171.

Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна —0,558 С. Вычислите мольную массу растворен¬ного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 . Ответ: 442 г/моль. 172.

Какую массу анилина С6Н51 1Н2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53 . Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12 . Ответ: 1,16 г. 173.

Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спир-

о О

та С2Н5ОН. Криоскопическая константа воды 1,86 . Ответ: —0,82 С. 174.

Сколько граммов мочевины (NHj^CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465 ? Криоскопическая констан¬та воды 1,86°. Ответ: 1,12 г. 175.

Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы CgHjjOe, зная, что этот раствор кипит при 100,26 С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 8,25%.

(^176^Сколько граммов фенола С5Н5ОН следует растворить в 125 г бензола; чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бен¬зола на 1,7 ? Криоскопическая константа бензола 5,1 . Ответ: 3,91 г.

177. Сколько граммов мочевины (l IH2)2CO следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26 ? Эбуллиоскопическая константа водьь0,52 . Ответ: 7,5 г.

v/l78. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372 . Вычислите мольную массу растворенного ве¬щества. Криоскопическая константа воды 1,86 . Ответ: 92 г/моль. 179.

Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 . Ответ: 101,52 С. 180.

Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого —2,79 С. Криоскопическая константа воды 1,

86°. Ответ: 4,58%.

Контрольные вопросы 181.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи¬модействия в растворах между: a) №НС03 и NaOH; б) K2Si03 и HCI; в) ВаС12 и IMa2S04. , ■ 182.

Составьте молекулярные и ионно-молекуляоные уравнения реакций взаи¬модействия в растворах между: a) K2S и HCI; б) FeS04n- (NH4) 2S; в! Cr(OH)3 и КОН. 183.

Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Мд2++ СО ~ = МдС03

б) Н+ + ОН- = Н20 184.

Какое из веществ: AI(OH)3; H2S04; Ва(ОН)2 — будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекупяр- ными уравнениями. 185.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаи¬модействия в растворах между: а) КНС03 и H2S04; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) СаС12 и AgN03. 186.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи¬модействия в растворах между a) CuS04 и H2S; б) ВаС03 и HN03; в) FeCI3 и КОН. 187.

Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Cu2+ + S2- = CuS

б) Si03~ + 2Н+ = H2Si03 188.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи¬модействия в растворах между a) Sn(OH)2 и HCI; б) BeS04 и КОН; в) WH4CI и Ва(ОН )2. 189.

Какое из веществ: KHC03, СН3СООН, NiS04, Na2S — взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные урав¬нения этих реакций. / 1 • 190.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи¬модействия в растворах между: a) AgN03 и К2Сг04; б) Pb N03)2 и KI; в) CdS04 и Na2S. 191.

Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно¬молекулярными уравнениями:

а) СаС03 + 2Н+ =Са2+ + Н20 + С02

б) А1(0Н)3 + ОН~ = АЮ2 + 2НгО v.

в) РЬ2+ + 21 = РЫ2 192.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи¬модействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Си(ОН)2 и HN03; в) Zn0HN03 и HN03. 193.

Составьте молекулярные и ио«но-молекулярные уравнения реакций взаи¬модействия в растворах между: а) №3Р04 и СаС12; б) К2СО3 и ВаС12; в) Zn(OH)2 и КОН. 194.

Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно¬молекулярными уравнениями:

Fe(OH)3 + ЗН+= Fe3++ ЗН20

Cd2+ + 20H~=Cd(0H)2 н+ + no2 = НГМ02 195.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи¬модействия в растворах между: a) CdS и HCI; б) Сг(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоС12.

(196^ Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно¬молекулярными уравнениями:

а) Zn2+ + H2S =ZnS + 2Н+

б) нсо3 +н+ = н2о + со2

в) Ад+ + СГ =АдС1

197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи¬модействия в раствора^с между: a) H2S04 и Ва(ОН)2; б) FeCI3 и NH4OH; в) CH3COONa и HCI.

^198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи¬модействия в растворах между: a) FeCI3 и КОН; б) NiS04 и (NH4) 2S; в) MgC03 и HN03. 199.

Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно¬молекулярными уравнениями:

а) Ве(ОН)2 + 20Н- = Ве02~ + 2Н20

б) СН3СОО~ + Н+=СН3СООН

в) Ва2+ + S04~ = BaS04 200.

Какое из веществ: NaCI, NiS04, BefOHl^KHCOj — взаимодействует с раст¬вором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные урав¬нения Этих реакций.

201.

Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СгС13. Каждая из взя¬тых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. 202.

К раствору FeCI3 добавили следующие вещества: a! HCI; б) КОН; в) ZnCI2;

г) Na2C03. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Сос¬тавьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 203.

Какие из солей AI2(S04) 3, K2S, Pb(N03)2, KCI подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствую¬щих солей. Какое значение pH (> 7<) имеют растворы этих солей? 204.

При смешивании растворов FeCl3 и Na2 СОз каждая из взятых солей гидро¬лизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кисло¬ты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями. 205.

К раствору Na2C03 добавили следующие вещества: a) HCI; б) NaOH; в) Cu(N03) 2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 206.

Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы солей Na2S, AICI3, NiS04? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 207.

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(N03)2, Na2C03, Fe2(S04) 3. Какое значение pH (> 7 <)имеют растворы этих солей? 208.

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnS04, AI(N03) 3. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей? 209.

Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы солей №зР04, K2S, CuS04? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 210.

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCI2, Cs2C03,Cr(N03) 3. Какое значение pH (> 7 <) имеютрасгаоры этих солей? 211.

Какие из солей RbCI, Cr2(S04) 3(l Ni(N03) 2, Na2S03 подвергаются гидро¬лизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соот¬ветствующих солей. Какое значение pH ( > 7<) имеют растворы этих солей? 212.

К раствору AI2(S04)3 добавили следующие вещества: a) H2S04; б) КОН,

в) Na2S03; г) ZnS04. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Поче¬му? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 213.

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подверга¬ется гидролизу: Na2C03 или Na2S03; FeCl3 или FeCI2? Почему? Составьте ионно¬молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

54 214.

При смешивании растворов Al^ОО4) j и Na2C03 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза. 215.

Какие из солей NaBr, Na2S, К2СОэ, CoCI2 подвергаются гидролизу? Сос¬тавьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей, Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?

^216рКакая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaCIO; MgCI2 или ZnCI2? Почему? Составьте ионно-молеку- лярныеи молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

217. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

у218. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы следующих солей: К3РО4, РЫ1МОз)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидро¬лиза этих солей. 219.

Какие из солей K2C03, FeCI3, K2S04, ZnCI2 подвергаются гидролизу? Сос¬тавьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей? 220.

При смешивании растворов AI2(S04)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекуляр¬ным уравнениями.

Контрольные вопросы 221.

Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCI, НСЮ3, НСЮ4, оп¬ределите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. По¬чему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

КВг + КВЮ3 + H2S04 ->Вг2 + K2S04 + Н20 222.

Реакции выражаются схемами:

Р + НЮ3+ Н20-+Н3Р04 + HI

H2S + Cl2 + Н20 ->H2S04 + HCI

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реак¬ций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается. 223.

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс — окисление или восстановление — происходит при следующих превращениях:

As3--+Ass+; N3+ -+N3~;S2-->S°

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

Na2S03 + КМп04 + Н20 ->-Na2S04 + Мп02 + КОН 224.

Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, НзР04, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

PbS + HNO3 ->S + Pb(N03) 2 + NO + H20 225.

См. условие задачи 222.

Р + HN03 + Н20 -*Н3Р04 + NO

КМп04 + Na2S03 + КОН ~*К2Мп04 + Na2S04 + Н20 226.

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс — окисление или восстановление — происходит при следующих превращениях:

Mn6+-»Mn2+; Cl5+->Cf; N3~-*NS+

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реак¬ции, идущей по схеме

Cu20 + HN03 ->Cu(N03) 2 + NO + Н20 227.

См. условие задачи 222.

HNO3 + Са ->NH4N03 + Ca(N03) 2 + Н20

K2S + КМп04 + H2S04 ->S + K2S04 + MnS04 + H20 228.

Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях К2Сг207, KI и H2S03, определите, какое из них является только окислителем, только восста¬новителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

NaCr02 + Pb02 + NaOH -> Na2Cr04 + Na2Pb02 + Н20 , 229.

См. условие задачи 222.

H2S + С12 + Н20 -»■ H2S04 + HCI

K2Cr207 + H2S + H2S04 -> S + Cr2(S04) 3 + K2S04 + H20 230.

См. условие задачи 222.

KCI03 + Na2S03 -> КС! + Na2S04

KMn04 + HBr ->Br2 + KBr + MnBr2 + H20 231.

См. условие задачи 222. 4 Р + НСЮ3 + Н20 -» Н3Р04 + HCI

H3ASO3-+ КМп04 + H2S04 -> H3As04 + MnS04 + K2S04 + Н20 232.

См. условие задачи 222. г NaCr02 + Вг2 + NaOH -*■ Na2Cr04 + NaBr + Н20 FeS + HNO3 -*■ Fe(N03) 2 + S + NO + H20 233.

См. условие задачи 222.

HN03 + Zn -> N20 + Zn(N03) 2 + H20

FeS04 + KCIO3 + H2S04 -*■ Fe2(S04) 3 + KCI + H20 234.

См. условие задачи 222.

K2Cr207 + HCI -> Cl2+ CrCI3 + KCI + H20

Au + HNO3 + HCI -* AuCI3 + NO + H20 , 235.

Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМп04; б) HN02 и HI; в) HCI и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

КМп04 + KN02 + H2S04 -> MnS04 + KN03 + K2S04 + H20 236.

См. условие задачи 222.

HCI + Сг03 ^Cl2 + CrCI3 + н2о

Cd + KMn04 + H2Sp4 -> CdS04 + MnS04 + K2S04 + H20 237.

См. условие задачи 222.

Cr203 + KCIO3 + КОН -> К2СЮ4 + KCI + H20

MnS04 + Pb02 + HNO3 HMn04 + Pb(N03) 2 + PbS04 + H20 238.

См. условие задачи 222.

H2S03 + HCIO3-* H2S04 + HCI

FeS04 + K2Cr207+ H2S04-> Fe2(S04) 3 + Cr2(S04) 3 + K2S04 + H20 239.

См. условие задачи 222.

I2 + Cl2 + H2O -*■ НЮ3 + HCI K2Cr207 + H3PO3 + H2S04 -*■ Cr2(S04) 3 + H3PO4 + K2S04 + H20 240.

Могут ли происходить окислительно-восстановительные* реакции между веществами: а) РН3 и НВг; б) К2Сг207 и Н3Р03; в) HNO3 и H2S? Почему? На осно¬вании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, иду¬щей по схеме

AsH3 + HNO3 ^H3As04 + N02 + Н20

Контрольные вопросы 241.

В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора посте¬пенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения соот¬ветствующей реакции. 242.

Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой плас¬тинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuS04; б) MgS04; в) РЫ1 Юз)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих ре* акций. 243.

При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового элек¬трода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л. 244.

Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) Ад1 Юз; б) ZnSC>4; в) liSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих ре¬акций. у - 245.

Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенцйал —1,23 В. Вы¬числите концентрацию ионов Мп2+ (в моль/л) . Ответ: 1,89 ■ 10-2 моль/л.

62 246. Потенциал серебряного электрода в растворе AgN03 составил 95% от зна¬чения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ад+ (в моль/л) ? Ответ: 0,20 моль/л. 247.

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором Cd = = 0,8 моль/л, а Си2+ =0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В. 248.

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. 249.

При какой концентрации ионов Си2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Ответ: 1,89-10 12 моль/л. 250.

Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы Ад М03. Ответ: 0,059 В. 251.

При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электрон¬ные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такай же электрод — в 0,01 М растворе сульфата никеля. Ответ: 0,0295 В. 252.

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией РЬ2 = Мд2+ = = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз? Ответ: 2,244 В. 253.

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном H3j«0Tbpbix ни¬кель является катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элемен¬тов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. *

254. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погру¬жены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде. 255.

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией Mg2+j = Cd2+ = 1 моль/л. Изме¬нится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л? Ответ: 1,967 В. 256.

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процес¬сов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если Zn2+ = = 0,001 моль/л? Ответ: 7,3 ■ 10 15 мопь/л. 257.

Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реак¬ция, протекающая по уравнению

N1 + Pb(N03) 2 == Nj(NOз) 2 + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если Ni2+ =0,01 моль/л, РЬ2+ =0,0001 моль/л. Ответ: 0,064 В. 258.

Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разряд¬ке свинцового аккумулятора? ■ 259.

Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разряд¬ке кадмии-никелевого аккумулятора? 260.

Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разряд¬ке железо-никелевого аккумулятора?

261.

Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л.

64 262.

При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 17,37 г/моль. 263.

При электролизе раствора CUSO4 на аноде выделилось 168 с м3 газа (н.у.) . Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычис¬лите, какая масса меди выделилась на катоде. Ответ: 0,953 г. 264.

Электролиз раствора Na2S04 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л. 265.

Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.) , выделившегося на аноде? Ответ: 32,20 г; 1,67 л. 266.

Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 32,7 г/моль. 267.

Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АдГ Ю3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. Ответ: 4,47 г. 268.

Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока. Ответ: 5,74 A. j 269.

Электролиз раствора CuS04 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (от¬ношение масы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте элек¬тронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и уголь¬ного анода. Ответ: 94,48%. 270.

Электролиз раствора Na I проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Сос¬тавьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде? Ответ: 0,56 г; 71,0 г. 271.

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgN03. Если электролиз проводить с сереб¬ряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. Ответ: 4830 Кл. 272.

Электролиз раствора CuS04 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, проис¬ходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). От¬вет: 97,3%. 273.

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCt и КОН. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если элек¬тролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А? Ответ: 0,052 л. 274.

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВг, Какая масса вещества выделяется на ка¬тоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? Ответ: 0,886 г; 70,79 г. 275.

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора СиС12. Вычислите массу меди, выделившей¬ся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Ответ: 1,588 г. 276.

При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в те¬чение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу ме¬талла. Ответ: 114,82. 277.

При электролизе растворов SV3gS04 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах? Ответ: 8,17 г; 2,0 г; 8,86 г.

27S. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора N82804. Вычислите массу вещества, выделяю¬щегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода? Ответ: 0,2 г; 9,8 г. 279.

При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электри- *

чества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? Ответ:

56,26 г/моль. 280.

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах npt^ электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на анйде выделилось 6,4 г газа? Сколько, литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? Ответ: 17,08 А; 8,96 л.

Контрольные вопросы 281.

Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 282.

Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электрон¬ные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. 283.

Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 284.

Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то на¬чинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосно¬вении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водоро¬да. Дайте этому объяснение, составив электронные, уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. 285.

В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кис¬лород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 286.

Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процес¬сов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хло¬роводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? 287.

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кис¬лородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний — никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? 288.

В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую плас¬тинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов. 289.

Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем тех¬ническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде. 290.

Какое покрытие металла называется анодным и какое — катодным? На¬зовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покры¬тая железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, про¬исходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде. 291.

Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие —.анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процес¬сов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хло¬роводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? 292.

Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного - и катодного про¬цессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? 293. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процес¬сов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа? 294.

Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от кор¬розии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии? 295.

Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако если цийковой палочной прикоснуться к железной пластинке, то на послед¬ней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом раство¬ряется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 296.

Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Сос¬тавьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках,. если наружные концы их соединить проводником? 297.

Как влияет pH среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Сос¬тавьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной кор¬розии этих металлов. 298.

В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные урав¬нения анодного и катодного процессов. 299.

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кис¬лородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий — железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? 300.

Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного ■

процессов. Каков состав продуктов коррозии?

Контрольные вопросы 301.

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях Cu(NH3) 43SO4, K2 PtCI6 , K Ag(CN)2j. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 302.

Составьте координационные формулы следующих комплексных соедине¬ний платины: PtCl4 • 6NH3, PtCl4 ■ 4NH3, PtCl4 ■ 2NH3. Координационное число пла¬тины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом? 303.

Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: C0CI3 • 6NH3, C0CI3 • 5NHj, C0CI3 ■ 4NH3. Координационноечисло кобаль¬та (IN) равно шеста. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 304.

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и ко¬ординационное число сурьмы в соединениях Rb SbBr6 , К SbClg , Na SbfSOa) 2Ь Как диссоциируют эти соединения в водных растворах? 305.

Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCI - 2NH3, AgCN • KCN, AgN02 • NaNOj. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 306.

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и

69 координационное число комплексообразователя в соединениях K^FefCNSg , K4 TiCI8 , К2 HgI4 . как диссоциируют эти соединения в водных растворах? 307.

Из сочетания частиц Со3+, NH3, NQ2 и К+ можно составить семь коорди¬национных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых Co(NH3) 6 (N02)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите урав¬нения их диссоциации в водных растворах. 308.

Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов:

Cr(H20) 4CI2 , HgBr4 , Fe(CN)6 , если комплексообразователями являются Сг , Нд2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы. 309.

Определите, чему равен заряд комплексных ионов CdNH3)^NO j, . Pd(NH3)CI3 , sNi(CN)4 , если комплексообразователями являются Сг3+, Pd , Ni . Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы. 310.

Из сочетания частиц Сг3+, Н20, СГ и К+ можно составить семь координацион¬ных формул комплексных соединений хрома, одна из которых Сг(Н20) б С13- Сос¬тавьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. 311.

Составьте координационные формулы следующих комплексных соедине¬ний кобальта: 3NaN02 • Co(N02) 3, C0CI3 - 3NH3 ■ 2Н2О, 2KNO2 • NH3 • Co(IM02) 3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 312.

Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов Ag(NH3)2 +, Fs(CN)6 4~, PtCI6 2~. Чему равны степень окисления и координацион¬ное число комплексообразователей в этих ионах? 313.

Константы нестойкости комплексных ионов Co(CN)4 2-, Hg(CN)4 2_, Cd(CN)4 2 соответственно равны 8 -10 20, 4 ■ 10 41, 1,4 ■ 10 17. В каком раство¬ре, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN- больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов. 314.

Напишите выражении для констант нестойкости следующих комплексных ионов: (^Ag(CN)2! , J Ag(NH3) 2^ +, AgfSCN)2 ■ Зная, что они соответственно равны 1,0-10 , 6,8 -10 , 2,0 -10 11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Ад+. 315.

При прибавлении раствора KCN к раствору Zn(NH)3 4S04 образуется растворимое комплексное соединение К2 Zn(CN)4J. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона,

Zn(NH3) 4 или Zn(CN)4 f больше? Почему? 316.

Напишите уравнения диссоциации солей К3 Fe(CN)6 и l IH4Fe(S04) 2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпада¬ет осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными солями? 317.

Составьте координационные формулы следующих комплексных соеди-. нений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCI2 • 3NH3, PtCI^■ - NH3 - KCI, PtCI2 • 2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом? 318.

Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. 319.

Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4 Fe(CN)g и (NH4)2Fe(S04)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравне¬ние реакции.. V 320.

Константы нестойкости комплексных ионов Co(l IH3) б 3+, Fe(CN)6 4~, ( Fe(CN)g j3 соответственно равны 6,2 • 10 36, 1,0 ■ 10 7, 1,0 ■ Ю-44. Какой из этих

70 ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

321.

Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислите¬ля и в которых — восстановителя. 322.

Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и се¬рой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций? 323.

Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: №гОг, Na2S, NaH, Wa3 N. 324.

Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения про¬цессов, проходящих на электродах при электролизе расплава NaOH. 325.

Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восста¬новительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н202:а) сАд20; б) с KI. 326.

Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокислять- ся — самовосстанавливаться) ? Составьте электронные и молекулярные уравнения про¬цесса разложения Н3 02. - к 327.

Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения. 328.

Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства? 329.

Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составь¬те молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью. 330.

При пропускании диоксида углерода через известковую воду раствор Са(ОН)2 образуется осадок, который при дальнейшем пропускании С02 растворя¬ется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций. 331.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления. 332.

При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорят эти реакции? 333.

Какие соединение магния и кальция применяются в качестве вяжущих строи¬тельных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства? 334.

Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодейст¬вии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций, 335.

Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, проис¬ходящих при насыщении гидроксида натрия а) хлором; б) оксидом серы S03 ; в) се¬роводородом.

336.,^ем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте электронные и молеку¬лярные уравнения этой реакции.

337. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для полу¬чения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V,Os; б) с CaSO„. В каждой из этих реакций окисли¬тель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

s 338. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций, их получения. Какое соединение образуется при прокаливании не¬гашеной. извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения. 339.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления. 340.

Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Са -*■ СаН2 -* Са (ОН) 2 -*■ СаС03 ->• Са (НС03) 2

Контрольные вопросы 341.

Какую массу Na3 РОч надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее кар¬бонатную жесткость, равную 5 мэкв? Ответ: 136,6 г. I

342. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость на¬

зывают карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонат¬ную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния? Ответ: 2 мэкв/л.

343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокар¬бонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н • раствора HCI. Ответ: 6 мэкв/л.

344: В 1 л воды содержитея ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды? Ответ: 5,5 мэкв/л. 345.

Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устра¬нить жесткость, равную 3 мэкв. Ответ: 63,6 г. 346.

Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды? Ответ: 126,3 г. 347.

Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокар¬боната магния и 61,2 сульфата калия. Ответ: 3,2 мэкв/л. 348.

В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды? Ответ: 0,83 мэкв/л. —

э—- 349. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора HCI потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды? Ответ: 3 см3. ( 350.

В 1 м3 воды содержится 1чо г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды. Ответ: 2,33 мэкв/л. 351.

Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды? Ответ: 51,1 г.

/> 352. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько пони¬зилась жесткость? Ответ: на 2 мэкв/л. 353.

Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребова¬лось прибавить 21,2 г карбоната натрия? Ответ: 8 мэкв/л. 354.

Какая масса CaS04 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливае¬мая этой солью, равна 8 мэкв? Ответ.-108,9 г. 355.

Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды? Ответ: 364,5 г. 356.

Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Вве¬дением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са (ОН) 2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее же¬сткость, равную 4,43 мэкв/л? Ответ: 0,406 г. 357.

Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устра¬нить жесткость, равную 4 мэкв? Ответ: 21,2 г. 358.

К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальцин. Насколько понизилась карбонатная жесткость? Ответ: на 3,5 мэкв/л. 359.

Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция? Ответ: 6,5 мэкв/л. 360.

Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы уст¬ранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв? Ответ: 56,06 г.

Контрольные вопросы 331.

Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: * > ■

AI -+ А12 (S04 )3 -»■ Na AI(0H)4 AKNOj )э

362. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а! алюминия с раствором щелочи; 6 бора с концентрированной азотной кислотой.

3S3. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные и моле¬кулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь AI и Fe30«). ■

364. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

В -» Н3 BQ3 -+ Ма2 В407 -+ Н3 В03

Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электрон¬ных уравнений.

, 36S. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концент¬рированной азотной кислотой. 366.

Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравне-. ния реакций: a) SnCla с HgCI2; б! РЬ02 с HCI конц. 367.

Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от сте¬пени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравне¬ния реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидро¬ксидом свинца (II). 368.

Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравне¬ния реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему? 369.

На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфо¬ра с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень

окисления + 4. 370.

Почему атомы большинства p-элементов способны к реакциям диспропорци- онирования (самоокисления — самовосстановления) ? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном раст¬воре щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4. 371.

Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и вос¬становительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H2S03:a) с сероводородом; б) с хлором. 372.

Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакци¬ях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодей¬ствия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом. 373.

Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и вос¬становительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций HNOj : а) с бромной водой; б) с HI. 374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления — самовосста¬новления (диспропорционирования) ? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения 1М02 в гидроксиде натрия. 375.

Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет сер¬ная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кис¬лоты с магнием и концентрированной — с медью. Укажите окислитель и восстановитель. 376.

В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень . окисления? Напишите уравнении реакций получения этого соединения: а) при взаимо¬действии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой. 377.

Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления — само¬восстановления (диспропорционирования) ? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Н3Р03, учитывая, что при этом фосфор при¬обретает низшую и высшую степени окисления. 378.

В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимо¬действии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой; б) горения его в

кислороде. 379.

Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут?Какая сте¬пень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электрон¬ные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой. 380.

Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к иоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) С12 + 12 + НаО =;

б) KI + Вг2 =. Укажите окислитель и восстановитель. 381.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окис¬лительно-восстановительных процессов относится данная реакция? 382.

Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений:

NaCI -+ НС1 -+• CL ->■ КСЮ,

1 3 к

Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электрон¬ных уравнений. 383.

К раствору, содержащему SbCI3 и BiCI3, добавили избыток раствора гидро¬ксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происхо¬дящих реакций. Какое вещество находится в осадке? 384.

Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на ме¬таллы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что — в двух других? Приведите примеры. 385.

Напишите формулы й назовите кислородные кислоты хлора, укажите сте¬пень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции:

KI + NaOCI + HsS04 -> 12 + ...

Хлор приобретает низшую степень окисления. 386.

Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат ам¬мония? Составьте уравнения соответствующих реакций. 387.

Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях?

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Mg2Si SiH4 Si02 -■* KjSiOj —► H2Si03

При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция? 388.

Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

SiOj -> Si К25Ю3 -> H2Si03

Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений. 389.

Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напи¬шите уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaHC03 ->• С02 ->■ СаС03 -*• Са(НС03 2 390.

Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное приме¬нение? Как получить соду, исходя из металлического натрия, хлороводородной (соля¬ной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.

■ • ; • V ■ . '" ,

£/-Элементы (... (n-1)c/l-l0ns0-2) Контрольные вопросы 391.

Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электрон¬ные и молекулярные уравнения соответствующей реакции. 392.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Си -* Cu(N03 )2 -* Си(ОН)2 -» СиС12 -* Cu(NH3 )4 JCI2 393.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раст¬вором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восста¬новление серы до нулевой степени окисления. 394.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ад.-*■ AgN03 AgCI -* Ag(NH3 )2 JCI -* AgCI 395.

При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NQ3 )а образую¬щийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получа¬ется? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. 396.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cd -*■ Cd(N03 )2 -* Cd(OH)2 -* Cd(NH3 )6 J(0H)3CdSO, 397. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответ¬ствующих реакций. 398.

К какому классу соединений относятся, вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCI2, CdCI2, НдС1г? Составьте молекуляр¬ные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. 399.

При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кис¬лоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной — осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих ре¬акций. 400.

При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя вос¬станавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. 401.

Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждрго из них? Иодид калия вос¬станавливает ионы меди (II) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнении взаимодействия KI с сульфатом меди.

4G2. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций меж¬ду: а) ТЮ4 и ВаО; б) Zr02 и NaOH. В перв ой реакции образуется метатитанат, а во второй — ортоцирконат соответствующих металлов. 403.

На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной .кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуют¬ся в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав¬нения реакций? 404.

Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом высшую степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 405.

В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой? Напи¬шите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию составьте на основании электронных уравнений. 406.

Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой — избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций. 407.

Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановле¬нием оксида ванадия (V) v2 Os. Последний легко растворяется в щелочах с образова¬нием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений. 408.

Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. 409.

Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте фор¬мулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислот¬но-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: a) V,03 с H2S04 ; б) V2Os с NaOH. 410.

При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH4 V03 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образо¬вания сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. 77 411.

Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раст¬вора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора? 412.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления. 413.

При сплавлении хромита Железа Fe(Cr02)2 с карбонатом натрия в присутст¬вий кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно сте¬пени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. 414.

К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили по¬рошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зе¬леную. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. 415.

Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам — восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте электронные и моле¬кулярные уравнения соответствующих реакций. 416.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: $

Na2Cr2Q7 -+ Na2CrO„ -> Na2Cr207 -> CrCI3 -+ Cr(QH)3

Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электрон¬ных уравнений. 417.

Марганец азотной кислотой Окисляется до низшей степени окисления, а ре¬ний приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 418.

Хлор окисляет манганат калия К2Мп04. Какое соединение при этом получа¬ется? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электрон¬ные и молекулярное уравнения реакции. 419.

Как меняется степень окисления марганца при восстановлении КМр04 в кис¬лой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравне¬ния реакции между КМп04 и К Ю2 в нейтральной среде. 420.

На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получе¬ния манганата калия К2МПО4 сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия KCIO3 в присутствии гидроксида калия. Окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления. 421.

Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстано¬вительные свойства? Исходя из электронных уравнений, составьте уравнение реакций:

а)-Мп02 + KI + H2S04 =; б) Мп02 + KN03 + КОН = 422.

Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хло¬ридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электрон¬ные и молекулярное уравнения этой реакции. 423.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений;

Fe -+ FeS04 ->■ Fe(OH)2 -» Fe(OH)3 -*■ FeCI3 424.

Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно об¬наружить ионы Fe2+ и Fe34 в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекуляр¬ные уравнения реакций. 425.

Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составь¬те электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

78 426.

Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: a) FeCI3 и SnCI2; б) FeSC>4 и NaOH; в) FeCI3 и К3 Fe(CN)6 ? Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций. 427.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: ,

Ni Ni(N03)2 -»Ni(QH)2 — Ni(QH)3 NiCi2

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании элек¬тронных уравнений. 428.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления +4, а осмий — до +8. 429.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, кото¬рые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe -V FeCI2 -+ Fe(CN)2 -+ K4 Fe(CN)6 ->• K3 Fe(CN)6

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения. 430.

Феррат калия K2Fe04 образуется при сплавлении Fe203 с калийной селитрой KN03 в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

Органические соединения. Полимеры Контрольные вопросы

,431. Напишите структурную формулу акриловой (простейшей непредельной од¬ноосновной карбоновой) кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта. 432.

Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить ук¬сусный альдегид, а затем винилуксусную кислоту (еинилацетат). Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата. 433.

Какие соединения называют аминами? Составьте схему поли конденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер. 434.

Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальцин, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида. 435.

Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный ка¬учук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина? 436.

Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в аро¬матический углеводород. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом образу¬ется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила. 437.

Напишите структурную формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получается при взаимодействии ее с метиловым спиртом? Напишите уравнение реак¬ции. Составьте схему полимеризации образующегося продукта. 438.

Какие углеводороды называют диеновыми (диолефины или алкадйены) ? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Со¬ставьте схему полимеризации бутадиена (дивинила). 439.

/Какие углеводороды называют олефинами (алкенами)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему полу¬чения полиэтилена. 440.

Какая общая формула выражает состав этиленовых углеводородов (олефи- иов или алкенов) ? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Что та¬кое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции? 441.

Каковы различия в составах предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация? 442.

Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу простей¬шей аминокислоты. Составьте схему поликонденсации аминокапроновой кислоты. Как называют образующийся при этом полимер? 443.

Какие соединения называют альдегидами? Что такое формалин? Какое свой¬ство альдегидов лежит в основе реакции серебряного зеркала? Составьте схему полу¬чения фенолоформальдегидной смолы. 444.

Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена. 445.

Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганичес- кими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами кремния? . 446.

Какая общая формула выражает состав ацетиленовых углеводородов (алки- нов) ? Как из метана получить ацетилен, затем винилацетилен, а из последнего хло- ропрен? 447.

Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода. 448.

Какие полимеры называют стереорегулярными? Чем объясняется более вы¬сокая температура плавления и большая механическая прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными полимерами? 449.

Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимериза¬ции. Изобразите е помощью схем линейную и трехмерную структуры полимеров. 450.

Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Ука¬жите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?

Задачі з хіміії, ХІМІЯ З ОСНОВАМИ БІОГЕОХІМІЇ

41. Напишіть рівняння реакції за допомогою яких можна здійснити такий рід перетворень: NH4Cl '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''NH3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''NH4NO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''N2O

180. В скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури від 40 до 700С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює трьом?

210. Чи може бути насичений розчин розведеним, а концентрований розчин ненасиченим? Як вимірюється розчинність твердих речовин, рідин, газів?

250. Складіть рівняння реакцій гідролізу таких солей у скороченій іонній, іонній, і молекулярній формах. Зазначте середовище в розчині: K2CO3; K2HPO4 .

11. Виходячи з будування атомів галогенів, вказати, які валентні становлення характерні для фтору, хлору, брому та йоду. Які ступені окислення проявляють галогени в своїх зв’язках?

73. Які з’єднання азоту отримують шляхом непослідовного зв’язування(фіксації) атмосферного азоту? Привести реакції їх отримання та вкажіть умови проведення реакції.

174. Чому оксиди свинцю Pb2O3 та Pb3O4 називають змішаними? Вказати степені окислювання свинцю в цих з’єднаннях.

№1

Записати рівняння хімічної реакції:

№2

Знайти у довідниках стандартні ΔН°298 за утворення і S°298 для кожної з вхідних речовин і продуктів цієї реакції.

№3

Обчислити зміну ентальпії (ΔН) та зміну ентропії (ΔS) для вказаної реакції.

№4

Зробити висновок на можливість самопливного протікання цієї реакції при різних температурах: 273°С, 293°С, 700°С, 1000°С.

№5

Визначити температуру, при якій вказана система знаходиться в рівновазі.

№6

Визначити зміщення рівноваги реакції даної системи при збільшенні і зменшенні тиску за принципом Ле-Шательє.

№7

Обчислити сталу рівноваги цієї реакції для температур 273°С, 700°С.

№8

Написати вираз для сталої рівноваги вказаної хімічної реакції через концентрації (або парціальні тиски) вхідних речовин та продуктів реакції.

№9.

Написати кінетичне рівняння реакції. Чи підпорядковується вказана реакція закону дії мас?

№10.

Як зміниться швидкість даної хімічної реакції, якщо підвищити температуру її перебігу з 273°С до 293°С (температурний коефіцієнт γ=2,5).

№11.

Як розв’язати завдання 10, якщо замість γ в умові було б дано значення енергії активації.

1. Яка маса міді виділиться на катоді під час електролізу розчину CuS04 протягом 1 год при силі струму 4 А?

Приклад 2

Обчисліть еквівалентну масу металу, знаючи, що під час електролізу розчину хлориду цього металу витрачено 3880 Кл електрики і на катоді виділяється 11,742 г металу.

Приклад 3

Чому дорівнює сила струму під час електролізу розчину протягом 1 год 40 хв 25 с, якщо на катоді виділилося 1,4 л водню (н.у.) ?

№ 76.

Написати методику визначення пероксиду водню як приклад практичного застосування перманганатометрії.

7. Аналіз суміші катіонів III та IV аналітичних груп.

17. Укажіть, які катіони знаходяться в розчині та в осаді й у вигляді яких сполук, якщо на суміш катіонів І, II та III аналітичних груп подіяти при нагріванні Н202 та надлишком лугу. Напишіть рівняння реакції взаємодії пероксиду водню та надлишку лугу з катіонами амонію, магнію, алюмінію, марганцю (II) та хрому (III).

27. Добуток розчинності, його використання у гравіметрії. Розчинність осадів у наявності спільних іонів. Умови утворення і розчинення осадів.

37. Змішали однакові об єми 0,02 н. розчинів хлориду кальцію та сульфату натрію. Чи утвориться осад сульфату кальцію? ДР(СаSО4)=1,3·10 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''4.

47. Посуд і основне обладнання титриметрії.

57. Для нейтралізації 20 мл 0,1 н. розчину кислоти знадобилось 18 мл розчину NаОН. Яку масу NаОН містять 500 мл цього розчину?

67. Які два методи аналізу треба застосувати, для того щоб визначити постійну твердість води? Відповідь об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''рунтувати.

77. Написати методику визначення кальцію витісненням його з оксалату і наступним титруванням розчином КМп04 як приклад практичного застосування перманганатометрії.

1. Напишіть електронну формулу атому елемента з порядковим номером 4. Покажіть розподіл електронів атома за квантовими осередками. До якого електронного сімейства належить елемент?

№203.

При електролізі розчину CuSO4 на аноді виділилося 168 см3 газу (н.у.). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах, і обчисліть, яка маса міді виділилася на катоді.

№ 205.

Електроліз розчину аргентум нітрату проводили при силі струму 2 А протягом чотирьох годин. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса срібла виділилася на катоді, та який об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єм газу (н.у.), що виділився на аноді?

№206

Електроліз розчину сульфату деякого металу проводили при силі струму 6 А протягом 45 хв, у результаті чого на катоді виділилося 5,49 г металу. Обчисліть еквівалентну масу металу.

1. Визначте еквівалент і еквівалентну масу фосфору, кисню і брому в сполуках РН3, Н2O, НВг.

2. У якій масі NаОН міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 140 г КОН?

Відповідь: 100 г.

3. З 1,35 г оксиду металу виходить 3,15 г його нітрату. Обчисліть еквівалентну масу цього металу.

Відповідь: 32,5 г/моль.

4. З 1,3 г гідроксиду металу виходить 2,85 г його сульфату. Обчисліть

еквівалентну масу цього металу.

Відповідь: 9 г/моль.

5. Оксид тривалентного елемента містить 31,58% кисню. Обчисліть

еквівалентну, молярну й атомну маси цього елемента.

6. Чому дорівнює за н.у. еквівалентний об єм водню? Обчисліть еквівалентну масу металу, якщо на відновлення 1,017 г його оксиду витратилося 0,28 л водню (н.у.).

Відповідь: 32,68 г/моль.

7. Виразіть у молях: а) 6,02•1022 молекул С2Н2 ; 6) 1,80•1024 атомів азоту; в) 3,01•1023 молекул NН3 . Яка молярна маса зазначених речовин?

8. Обчисліть еквівалент і еквівалентну масу Н3РO4 у реакціях утворення:

а) гідрофосфату калію; б) дигідрофосфату калію; в) ортофосфату калію.

9. У 2,48 г оксиду одновалентного металу міститься 1,84 г металу. Обчисліть еквівалентні маси металу і його оксиду. Чому дорівнюють молярна й атомна маси цього металу?

10. Чому дорівнює за н.у. еквівалентний об єм кисню? На спалювання 1,5 г двовалентного металу потрібно 0,69 л кисню ( н.у.). Обчисліть еквівалентну масу, молярну й атомну маси цього металу.

11. З 3,31 г нітрату металу виходить 2,78 г його хлориду. Обчисліть еквівалентну масу цього металу.

Відповідь: 103,6 г/моль.

12. Напишіть рівняння реакцій Fе(ОН)3 із хлороводневою (соляною) кислотою, при яких утворяться наступні сполуки заліза: а) хлорид дигідроксозаліза; б) дихлорид гідроксозаліза; в) трихлорид заліза. Обчисліть еквівалент і еквівалентну масу Fе(ОН)3 у кожній з цих реакцій.

13. Надлишком гідрооксиду калію подіяли на розчини:

а) дигідрофосфату калію; б) нітрату дигідроксовісмуту (III). Напишіть рівняння реакцій цих речовин з КОН і визначте їх еквівалентні маси.

14. У якій кількості Сг(ОН)3 міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 174,96 г Мg(ОН)2?

Відповідь: 174 г.

15. Надлишком хлороводневої (соляної ) кислоти подіяли на розчини: а) гідрокарбонату кальцію; б) дихлориду гідроксоалюмінію. Напишіть рівняння реакцій цих речовин із НС1 і визначте їх еквіваленти й еквівалентні маси.

16. При окислюванні 16,74 г двовалентного металу утворилося 21,54 г оксиду. Обчисліть еквівалентні маси металу і його оксиду. Чому дорівнюють молярна й атомна маси металу?

17. При взаємодії 3,24 г тривалентного металу з кислотою виділяється 4,03 л водню (н.у.). Обчисліть еквівалентну, молярну й атомну маси металу.

18. Виходячи з мольної маси вуглецю і води, визначте абсолютну масу атома вуглецю і молекули води в грамах.

Відповідь: 2,0•10-23 г, 3,0•10-23 г.

19. На нейтралізацію 9,797 г ортофосфорної кислоти витрачено 7,998 г NаОН. Обчисліть еквівалент, еквівалентну масу й основність Н3РО4 у цій реакції. На основі розрахунку напишіть рівняння реакції.

Відповідь: 0,5 моль, 44 г/моль, 2.

20. На нейтралізацію 0,943 г фосфористої кислоти Н3РО3 витрачено 1,291 г КОН. Обчисліть еквівалент, еквівалентну масу й основність кислоти. На основі розрахунку напишіть рівняння реакції.

Відповідь: 0,5 моль, 41 г/моль, 2.

21. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28. Покажіть розподіл електронів цих атомів за квантовими осередками. До якого електронного сімейства належить кожний з цих елементів?

22. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 17 і 26. Розподіліть електрони цих атомів за квантовими осередками. До якого електронного сімейства належить кожний з цих елементів?

23. Яке максимальне число електронів можуть займати s-, р-, d-, f- орбіталі даного енергетичного рівня? Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 31.

24. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 23 і 35. До якого електронного сімейства належить кожний з цих елементів?

25. Які орбіталі атома заповнюються електронами раніше: 4s чи Зd; 5s чи 4р? Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 21.

26. Ізотоп нікелю-57 утвориться при бомбардуванні α-частинками ядер атомів заліза-54. Складіть рівняння цієї ядерної реакції та напишіть його в скороченій формі.

27. Які орбіталі атома заповнюються електронами раніше: 4d чи 5s; 6s чи 5p? Чому? Напишіть електрону формулу атома елемента з порядковим номером 43.

28. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 26 і 35. До якого електронного сімейства належить кожний з цих елементів? 29.

Ізотоп кремнію-30 утворюється при бомбардуванні α-частинками ядер атомів алюмінію-27. Складіть рівняння цієї ядерної реакції та напишіть його в скороченій формі. 30.

Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 14 і 40. Скільки вільних d-орбіталей у атомів останнього елемента? 31.

Ізотоп вуглецю-11 утворюється при бомбардуванні протонами ядер атома азоту-14. Складіть рівняння реакції та напишіть його у скороченому вигляді. 32.

Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 15 і 28. Чому дорівнює максимальний спін р-електронів в атомів першого і d-електронів в атомів другого елемента? 33.

Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 21 і 23. Скільки вільних d-орбіталей у атомів цих елементів? 34.

Скільки і яких значень може набувати магнітне квантове число ml при орбітальному числі l=0, 1, 2, 3? Які елементи в періодичній системі називають s-, p-, d-, f-елементами? Наведіть приклади. 35.

Складіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 32 і 42, враховуючи, що в останнього відбувається “провал” одного 5s-електрона на 4d-підрівень. До якого електронного сімейства належить кожний з цих елементів? 36.

Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 25 і 34. До якого електронного сімейства належежить кожний з цих елементів? 37.

Ізотоп нікелю-57 утвориться при бомбардуванні α-частками ядер атомів заліза-54. Складіть рівняння цієї ядерної реакції та напишіть його в скороченій формі. 38.

Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 21 і 48. До якого електронного сімейства належить кожний з цих елементів?

39. Яке максимальне число електронів можуть займати s-, р-, d-, f-орбіталі даного енергетичного рівня? Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 31.

40. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28. Покажіть розподіл електронів цих атомів за квантовими осередками. До якого електронного сімейства належить кожний з цих елементів?

41. Обчисліть, яка кількість теплоти виділиться при відновленні Fe2O3 металевим алюмінієм, якщо було отримано 335,1 г заліза.

Відповідь: 2543,1 кДж.

42. Газоподібний етиловий спирт С2Н5ОН можна одержати при взаємодії етилену С2Н4(г) і водяної пари. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, обчисливши її тепловий ефект.

Відповідь: —45,76 кДж.

43. Обчисліть тепловий ефект реакції відновлення оксиду заліза (II) воднем, виходячи з наступних термохімічних рівнянь:

FeО (к) + СО (г) = Fe (к) + СО2 (г); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н = -13.18 кДж.

3СО(г)+1/2О2(г)=СО2(г); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н= -283,0 кДж.

H2(г)+1/2О2 (г) = Н2О (г); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н = -241,83 кДж.

Відповідь: +27,99 кДж.

44. При взаємодії газоподібних сірководню і діоксиду вуглецю утворяться пари води і сірковуглець СS2(г). Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, обчисливши її тепловий ефект.

Відповідь: +65.43 кДж.

45. Напишіть термохімічне рівняння реакції між СО (г) і воднем, у результаті якої утворяться СН4 (г) і Н2О(г). Скільки теплоти виділиться при цій реакції, якщо було отримано 67,2 л метану в перерахуванні на нормальні умови?

Відповідь: 618,48 кДж.

46. Тепловий ефект якої реакції дорівнює теплоті утворення NO? Обчисліть теплоту утворення NO, виходячи з наступних термохімічних рівнянь:

4NН3 (г) +5О2(г) =4NO(г) +6 Н2О(р); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н = -1168,80 кДж.

4 NH3(г) + 3О2(г) = 2N2 ( г) + 6 Н2О (р); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н = 1530,28 кДж.

Відповідь: 90,37 кДж.

47. Кристалічний хлорид амонію утвориться при взаємодії газоподібних аміаку і хлориду водню. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, обчисливши її тепловий ефект. Скільки теплоти виділиться, якщо в реакції було витрачено 10 л аміаку в перерахуванні на нормальні умови?

Відповідь: 78,97 кДж.

48. Тепловий ефект якої реакції дорівнює теплоті утворення метану? Обчисліть теплоту утворення метану, виходячи з наступних термохімічних рівнянь:

Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(р); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н = -285,84 кДж.

С(к) + О2(г) = СО2(г); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н = -393,61 кДж.

СН4(г) +2О2 (г) = 2Н2О(р) + СО2(г); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н= -890,31 кДж.

Відповідь: -74,88 кДж.

49. Тепловий ефект якої реакції дорівнює теплоті утворення гідроксиду кальцію? Обчисліть теплоту утворення гідроксиду кальцію, виходячи з наступних термохімічних рівнянь:

Ca(к)+1/2О2(г)=СаО(к); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н = -635,60 кДж.

Н2(г) + 1/2О2 (г) = Н2О(р); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н = -285,84 кДж.

СаО(к)+Н2О(р) = Са(ОН)2(к); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н = -65,06 кДж.

Відповідь: -986,50 кДж.

50. Тепловий ефект реакції згоряння рідкого бензолу з утворенням парів води і діоксиду вуглецю дорівнює –3135,58 кДж. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції й обчисліть теплоту утворення С6Н6(р).

Відповідь: +49.03 кДж

51. Обчисліть, скільки теплоти виділится при згорянні 165 л (н.у.) ацетилену С2Н2, якщо продуктами згоряння є діоксид вуглецю і пари води?

Відповідь: 924,88 кДж.

52. При згорянні газоподібного аміаку утворяться пари води й оксид азоту. Скільки теплоти виділиться при цій реакції, якщо було отримано 44,8 л NO у перерахуванні на нормальні умови?

Відповідь: 452.37 кДж.

53. Реакція горіння метилового спирту виражається термохімічним рівнянням:

СНзОН(р)+3/2О2(г)=СО2(г)+2Н2О(р); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''Н=?

Обчисліть тепловий ефект цієї реакції, якщо відомо, що мольна теплота пароутворення СН3ОН (р) дорівнює +37,4 кДж.

Відповідь: -726,62 кДж.

54. При згорянні 11,5 г рідкого етилового спирту виділилося 308,71 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції, у результаті якої утворяться пари води і діоксид вуглецю. Обчисліть теплоту утворення С2Н5ОН(р).

Відповідь:-277,67 кДж/моль.

55. Реакція горіння бензолу виражається термохімічним рівнянням

С6Н6(р) +71/2О2(г) =6СО2(г) +ЗН2О(г); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н= ?

Обчисліть тепловий ефект цієї реакції, якщо відомо, що мольна теплота пароутворення бензолу дорівнює +33,9 кДж.

Відповідь: -3135,58 кДж.

56. Обчисліть тепловий ефект і напишіть термохімічне рівняння реакції горіння 1 моль етану С2Н6(г), у результаті якої утворяться пари води і діоксид вуглецю. Скільки теплоти виділиться при згорянні 1 м3 етану в перерахуванні на нормальні умови?

Відповідь: 63742,86 кДж.

57. Реакція горіння аміаку виражається термохімічним рівнянням:

4NН3(г)+ 3О2(r)=2N2(г)+ 6Н2О(р); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н= -1530,28 кДж.

Обчисліть теплоту утворення NНз(г).

Відповідь: — 46,19 кДж/моль.

58. При взаємодії 6,3 г заліза із сіркою виділилося 11,31 кДж теплоти. Обчисліть теплоту утворення сульфіду заліза FeS.

Відповідь: —100,26 кДж/моль.

59. При згорянні 1 л ацетилену (н.у.) виділяється 56,053 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції, у результаті якої утворяться пари води і діоксид вуглецю. Обчисліть теплоту утворення C2Н2(г).

Відповідь: 226,75 кДж/моль.

60. При одержанні еквівалентної маси гідрооксиду кальцію із СаО (к) і Н2О(р) виділяється 32,53 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції й обчисліть теплоту утворення оксиду кальцію.

Відповідь: —635,6 кДж.

61. Обчисліть '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''G298 наступних реакцій:

а) 2NaF (к) + Cl2(г) =2NaCI (к) + F2(г);

б) РbO2(к)+2Zn(к)=Рb(к)+2ZnО(к).

Чи можна одержати фтор за реакцією (а) і відновити РbO2 цинком за реакцією (б) ?

Відповідь: + 313,94 кДж; -417,4 кДж.

62. При якій температурі наступить рівновага системи

4НСl(г)+O2(г) '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 2Н2O(г)+2Сl2(г); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''H = 114,42 кДж?

Відповідь: 891 К.

63. Відновлення Fe3O4 оксидом вуглецю йде за рівнянням

Fe3O4(к) + СО(г) = ЗFeО (к) + СО2(г).

Обчисліть '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''G0298, зробіть висновок про можливість мимовільного протікання цієї реакції за стандартних умов. Чому дорівнює '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''S0298 у цьому процесі?

Відповідь +24,19 кДж; +31,34 Дж/ (моль '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' К).

64. Реакція горіння ацетилену йде за рівнянням

С2Н2(г)+ 5/2O2(г) = 2СО2(г)+Н2O(р).

Обчисліть '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' G0298 і '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''S0298. Поясніть зменшення ентропії в результаті цієї реакції.

Відповідь: -1235,15 кДж; —216,15 Дж/(моль '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' К).

65. Зменшується чи збільшується ентропія при переходах: а) води в пару; б) графіту в алмаз. Чому? Обчисліть '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''S0298 для кожного перетворення. Зробіть висновок про кількісну зміну ентропії при фазових і алотропічних перетвореннях.

Відповідь: а) 118,78 Дж/ (моль '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' К); б) -3,25 Дж/ (моль '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' К).

66. Чим можна пояснити, що за стандартних умов неможлива екзотермічна¬ реакція

Н2(г) + СО2( г) =СО(г) + Н2О(р) ; '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''Н = -2,85 кДж?

Знаючи тепловий ефект реакції й абсолютні стандартні ентропії відповідних речовин, визначте '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''G0298 цієї реакції.

Відповідь: +19,91 кДж.

67. Пряма чи зворотна реакція буде протікати за стандартних умов у системі

2NO(г)+О2( г) '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 2NО2 (г)?

Відповідь мотивуйте, обчисливши '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''G0298 прямої реакції.

Відповідь: −69,70 кДж.

68. Виходячи зі значень стандартних теплот утворення й абсолютних стандарт¬них ентропій відповідних речовин, обчисліть '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''G0298 реакції, що протікає за рівнянням

NН3 (г)+НСl(г)=NН4С1(к).

Чи може ця реакція за стандартних умов проходити мимовільно?

Відповідь: -92,08 кДж.

69. При якій температурі наступить рівновага системи

СО(г)+2Н2( г) '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' СН3ОН(р); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''Н = -128,05 кДж?

Відповідь: '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 385,5К.

70. При якій температурі наступить рівновага системи

СН4 (г) + СО2 (г)=2CO (г) + 2Н2 (г); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''Н = +247,37 кДж?

Відповідь: '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 961,9 К.

71. На основі стандартних теплот утворення й абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''G0298 реакції, що протікає за рівнянням

4NНз (г) + 5О2 (г) =4NO(г) + 6Н2О (г).

Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

Відповідь: −957,77 кДж.

72. На основі стандартних теплот утворення й абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''G0298 реакції, що протікає за рівнянням

СО2 (г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(р).

Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

Відповідь: −130,89 кДж.

73. Обчисліть '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''Н0 , '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''S0 і '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''G0т реакції, що протікає за рівнянням

Fe2О3(к) + ЗН2 (г) = 2Fe(к) + ЗН2О (г).

Чи можлива реакція відновлення Fe2O3 воднем при температурах 500 і 2000 К?

Відповідь: + 96,61 кДж; 138,83 Дж/К; 27,2 кДж; -183,05 кДж.

74. Які з карбонатів: ВеСО3 чи ВаСО3 – можна одержати під час реакції взаємодії відповідних оксидів із СО2 ? Яка реакція проходить найбільш енергійно? Висновок зробіть, обчисливши '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''G0298 реакцій.

Відповідь: +31,24 кДж; -216,02 кДж.

75. На основі стандартних теплот утворення й абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''G0298 реакції, що протікає за рівнянням

СО(г) + ЗН2(г) = СН4 (г) + Н2О (г).

Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

Відповідь: - 142,16 кДж.

76. Обчисліть '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''Н0 , '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''S0 і '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''G0т реакції, що протікає за рівнянням

TiО2(к) + 2С (к) =Ti (к) + 2СО (г).

Чи можлива реакція відновлення ТiO2 вуглецем при температурах 1000 і 3000 К?

Відповідь: +722,86 кДж; 364,84 Дж/К; +358,02 кДж; -371,66 кДж.

77. На основі стандартних теплот утворення й абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' G0298 реакції, що протікає за рівнянням

С2Н4 (г) + 3О2(г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (р).

Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

Відповідь: -1331,21 кДж.

78. Визначте, при якій температурі почнеться реакція відновлення Fe3О4, що протікає за рівнянням

Fe3О4 (к) + СО (г) = ЗFeО (к) + СО2 (г); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''Н = + 34,55 кДж.

Відповідь:1102,4К.

79. Обчисліть, при якій температурі почнеться дисоціація пентахлориду фосфору, що протікає за рівнянням

PCI5 (г) =РСl3 (г) + Сl2 (г); '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''H = + 92,59 кДж.

Відповідь: 509 К.

80. Обчисліть зміну ентропії для реакцій, що протікають за рівнянням:

2СН4 (г)=С2Н2 (г) + ЗН2(г),

N2 (г)+3H2 (г) = 2NH3(г).

Чому в цих реакціях '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''S0298> 0; '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''0; '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''0? 81.

Окислювання сірки та її двооксиду протікає за рівняннями:

a) ;

б) .

Як зміняться швидкості цих реакцій, якщо об єми кожної із систем зменшити в чотири рази? 82.

Напишіть вираз для константи рівноваги гомогенної системи:

.

Як зміниться швидкість прямої реакції – утворення аміаку, якщо збільшити концентрацію водню в три рази? 83.

Реакція відбувається за рівнянням . Константа рівноваги системи дорівнює 4. Знайти рівноважні концентрації СО та СО2, якщо їх початкові концентрації становлять 0,05 моль/л та 0,01 моль/л відповідно.

Відповідь: моль/л; моль/л. 84.

Константа рівноваги хімічної реакції при деякій температурі дорівнює 4. Розрахуйте рівноважну концентрацію НІ , якщо вихідні концентрації Н2 та І2 відповідно дорівнюють 0,03 та 0,012 моль/л. Відповідь: 0,0171 моль/л. 85.

Реакція відбувається за рівнянням . Константа швидкості цієї реакції при деякій температурі дорівнює 0,16. Вихідні концентрації реагуючих речовин моль/л; моль/л. Обчисліть початкову швидкість реакції та її швидкість, коли моль/л.

Відповідь: ; . 86.

Обчисліть, у скільки разів зменшиться швидкість реакції, що протікає в газовій фазі, якщо знизити температуру від 120 до 80 °С. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3. 87.

Як зміниться швидкість реакції, що протікає в газовій фазі при підвищенні температури на 60 °С, якщо температурний коефіцієнт швидкості даної реакції дорівнює 2? 88.

У гомогенній системі рівноважні концентрації реагуючих речовин моль/л; моль/л; моль/л. Обчисліть константу рівноваги системи і вихідних концентрацій хлору і СО. 89.

У гомогенній системі рівноважні концентрації реагуючих газів моль/л; моль/л; моль/л. Обчисліть константу рівноваги системи і вихідних концентрацій речовин А і В.

Відповідь: ; моль/л; моль/л. 90.

У гомогенній газовій системі рівновага установилась при концентраціях моль/л і моль/л. Константа рівноваги системи дорівнює 0,04. Обчисліть вихідні концентрації речовин А і В.

Відповідь: моль/л; моль/л. 91.

Константа швидкості реакції розпаду N2O, що проходить за рівнянням , дорівнює . Початкова концентрація моль/л. Обчисліть початкову швидкість реакції та її швидкість, коли розкладеться 50% N2O.

Відповідь: ; . 92.

Напишіть вираз для константи рівноваги гетерогенної системи . Як зміниться швидкість прямої реакції – утворення СО, якщо концентрацію СО2 зменшити в чотири рази? Як варто змінити тиск, щоб підвищити вихід СО? 93.

Напишіть вираз для константи рівноваги гетерогенної системи . Як варто змінити концентрацію і тиск, щоб змістити рівновагу в бік зворотної реакції – утворення водяної пари? 94.

Рівновага гомогенної системи

установилася при наступних концентраціях реагуючих речовин моль/л; моль/л; моль/л; моль/л. Обчисліть вихідні концентрації хлороводню і кисню.

Відповідь: моль/л; моль/л. 95.

Обчисліть константу рівноваги для гомогенної системи

якщо рівноважні концентрації реагуючих речовин моль/л; моль/л; моль/л; моль/л. Чому дорівнюють вихідні концентрації води і CO?

Відповідь: ; моль/л; моль/л. 96.

Константа рівноваги гомогенної системи

при деякій температурі дорівнює 1. Обчисліть рівноважні концентрації всіх реагуючих речовин, якщо вихідні концентрації: моль/л; моль/л.

Відповідь: моль/л; моль/л; моль/л. 97.

Константа рівноваги гомогенної системи при деякій температурі дорівнює 0,1. Рівноважні концентрації водню й аміаку відповідно дорівнюють 0,2 і 0,08 моль/л. Обчисліть рівноважну і вихідну концентрацію азоту.

Відповідь: моль/л; моль/л. 98.

При деякій температурі рівновага гомогенної системи установилося при наступних концентраціях реагуючих речовин моль/л; моль/л; моль/л. Обчисліть константу рівноваги і вихідну концентрацію NO і O2.

Відповідь: ; моль/л; моль/л. 99.

Чому при зміні тиску зміщується рівновага системи і не зміщується рівновага системи ? Відповідь об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''рунтуйте на основі розрахунку швидкості прямої та зворотної реакції в цих системах до і після зміни тиску. Напишіть вираз для констант рівноваги кожної з даних систем. 100.

Вихідні концентрації й у гомогенній системі становлять відповідно 0,5 і 0,2 моль/л. Обчисліть константу рівноваги, якщо до моменту настання рівноваги прореагувало 20% NO.

Відповідь: 0,416.

101. Обчисліть молярну й еквівалентну (нормальну) концентрації 20%-ного розчину хлориду кальцію густиною 1,178 г/см3.

Відповідь: 2.1 М; 4,2 н.

102. Чому дорівнює нормальність 30%-ного розчину NaOH густиною 1,328 г/см3? До 1 л цього розчину додали 5 л води. Обчисліть процентну концентрацію отриманого розчину.

Відповідь: 9,96 н; 6,3%.

103. До 3 л 10%-ного розчину НNО3 густиною 1,054 г/см3 додали 5 л 2%-ного розчину тієї самої кислоти густиною 1,009 г/см . Обчисліть процентну і молярну концентрації отриманого розчину, об єм якого дорівнює 8 л.

Відповідь: 5,0%; 0,82 М.

104. Обчисліть еквівалентну (нормальну) і моляльну концентрації 20,8%-ного розчину НNO3 густиною 1,12 г/см3. Скільки грамів кислоти міститься в 4 л цього розчину?

Відповідь: 3,70 н.; 4,17м; 931,3г..

105. Обчисліть молярну, еквівалентну (нормальну) і моляльну концентрації 16%-ного розчину хлориду алюмінію густиною 1,149 г/см3.

Відповідь: 1,38 М; 4,14 н.; 1,43 м.

106. Скільки і якої речовини залишиться в надлишку, якщо до 75 см3 0,3н. розчину Н2SO4 додати 125 см3 0,2 н. розчину КОН?

Відповідь: 0,14 г КОН.

107. Для осадження у вигляді AgCI усього срібла, що міститься в 100 см3 розчину AgNO3, треба було 50 см3 0,2 н. розчину НСl. Яка нормальність розчину АgNOз? Яка маса AgCI випала в осад?

Відповідь: 0.1 н.; 1,433 г.

108. Який об єм 20,01%-ного розчину HCI (гус. 1,100 г/см3) потрібний для приготування 1 л 10,17%-ного розчину (гус. 1,050 г/см3) ?

Відповідь: 485, 38 см3.

109. Змішали 10 см3 10%-ного розчину НNОз (гус. 1,056 г/см3 ) і 100см3 30%- ного розчину НNОз ( гус. 1,184 г/см3). Обчисліть процентну концентрацію отриманого розчину.

Відповідь: 28,38%.

110. Який об єм 50%-ного розчину КОН (гус. 1,538) потрібний для приготування 3л 6%-ного розчину (гус. 1,048 г/см3) ?

111. Який об єм 10%-ного розчину карбонату натрію (гус. 1,105 г/см3) потрібний для приготування 5 л 2%-ного розчину (гус. 1,02 г/см3) ?

Відповідь: 923,1 см3.

112. На нейтралізацію 31 см3 0,16 н. розчину лугу потрібно 217 см3 розчину H2SO4 . Чому дорівнюють нормальність і титр розчину Н2SO4 ?

Відповідь: 0,023 н.; 1.127 • 10 –3 г/см3.

113. Який об‘єм 0,3 н. розчину кислоти потрібний для нейтралізації розчину, що містить 0,32 г NaOH у 40 см3 ?

Відповідь: 26,6 см3.

114. На нейтралізацію 1 л розчину, що містить 1,4 г КОН, потрібно 50 см3 розчину кислоти. Обчисліть нормальність розчину кислоти.

Відповідь: 0,53 н.

115. Яка маса НNО3 містилася в розчині, якщо на нейтралізацію його треба було 35 см3 0,4 н. розчину NaOH? Який титр розчину NaOH?

Відповідь:0,882 м, 0,016 г/см3.

116 Яку масу NаNО3 потрібно розчинити в 400 г води, щоб приготувати 20%-ний розчин?

Відповідь: 100 г.

117. Змішали 300 г 20%-ного розчину і 500 г 40%-ного розчину NaCI. Чому дорівнює процентна концентрація отриманого розчину?

Відповідь: 32, 5%.

118.Змішали 247 г 62%-ного і 145 г 18%-ного розчину сірчаної кислоти. Яка процентна концентрація отриманого розчину?

Відповідь: 45,72%.

119. З 700 г 60%-ної сірчаної кислоти випарюванням видалили 200 г води. Чому дорівнює процентна концентрація розчину, що залишився?

Відповідь: 84%.

120. З 10 кг 20%-ного розчину при охолодженні виділилося 400 г солі. Чому дорівнює процентна концентрація охолодженого розчину?

Відповідь: 16,7%.

121. Розчин, який має 0,512 г неелектроліту в 100 г бензолу, кристалізується при 5,290 °С. Температура кристалізації бензолу 5,5°. Кріоскопічна константа 5,1 °С. Обчисліть мольну масу розчиненої речовини.

Відповідь: 128 г/моль.

122. Обчисліть процентну концентрацію водного розчину цукру С12Н22О1, знаючи, що температура кристалізації розчину -0,93 °С. Кріоскопічна константа води 1,86°.

Відповідь: 14,6%

123. Обчисліть температуру кристалізації розчину сечовини (NH2)2CO, що містить 5 г сечовини в 150 г води. Кріоскопічна константа води 1,86.

Відповідь: -1,03 °С.

124. Розчин, що містить 3,04 г камфори C10H16O у 100 г бензолу, кипить при 80,714 °С. Температура кипіння бензолу 80,2 °С. Обчисліть ебуліоскопічну константу бензолу.

Відповідь: 2,57°

125. Обчисліть процентну концентрацію водного розчину гліцерину С3Н5(ОН)3, знаючи, що цей розчин кипить при 100,39 °С. Ебуліоскопічна константа води 0,52°.

Відповідь: 6,45%

126. Обчисліть мольну масу неелектроліту, знаючи, що розчин, який містить 2,25 г цієї речовини в 250 г води, кристалізується при -0,279 °С. Кріоскопічна константа води 1,86°.

Відповідь: 60 г/моль.

127. Обчисліть температуру кипіння 5%-ного розчину нафталіну C10H8 у бензолі. Температура кипіння бензолу 80,2 °С. Ебуліоскопічна константа його 2,57°.

Відповідь: 81,25 °С.

128. Розчин, що містить 25,65 г деякого неелектроліту в 300 г води, кристалізується при -0,465 °С. Обчисліть мольну масу розчиненої речовини. Кріоскопічна константа води 1,86°.

Відповідь: 342 г/моль.

129. Обчисліть кріоскопічну константу оцтової кислоти, знаючи, що розчин, який містить 4,25 г антрацени C14H10 у 100 г оцтової кислоти, кристалізується при 15,718 °С. Температура кристалізації оцтової кислоти 16,65 °С.

Відповідь: 3,9°.

130. При розчиненні 4,86 г сірки в 60 г бензолу температура кипіння його підвищилася на 0,81°. Скільки атомів містить молекула сірки в цьому розчині. Ебуліоскопічна константа бензолу 2,57°.

Відповідь: 8.

131. Температура кристалізації розчину, який містить 66,3 г деякого неелектроліту в 500 г води, дорівнює -0,558 °С. Обчисліть мольну масу розчиненої речовини. Кріоскопічна константа води 1,86°.

Відповідь: 442 г/моль.

132. Яку масу аніліну C6H5NH2 варто розчинити в 50 г етилового ефіру, щоб температура кипіння розчину була вищою за температуру кипіння етилового ефіру на 0,53°. Ебуліоскопічна константа етилового ефіру 2,12°.

Відповідь: 1,16 г.

133. Обчисліть температуру кристалізації 2%-ного розчину етилового спирту C2H5OH. Кріоскопічна константа води 1,86.

Відповідь: -0,82 °С.

134. Скільки грамів сечовини (NH2)2CO варто розчинити в 75 г води, щоб температура кристалізації знизилася на 0,465°? Кріоскопічна константа води 1,86°.

Відповідь: 1,12 г.

135. Обчисліть процентну концентрацію водного розчину глюкози C6H12O6, знаючи, що цей розчин кипить при 100,26 °С. Ебуліоскопічна константа води 0,52°.

Відповідь: 8,25%.

136. Скільки грамів фенолу C6H5OH варто розчинити в 125 г бензолу, щоб температура кристалізації розчину була нижчою за температуру кристалізації бензолу на 1,7°? Кріоскопічна константа бензолу 5,1°.

Відповідь: 3,91 г.

137. Скільки грамів сечовини (NH2)2CO варто розчинити в 250 м води, щоб температура кипіння підвищилася на 0,26°? Ебуліоскопічна константа води 0,52°.

Відповідь: 7,5 г.

138. При розчиненні 2,3 г деякого неелектроліту в 125 г води температура кристалізації знижується на 0,372°. Обчисліть мольну масу розчиненої речовини. Кріоскопічна константа води 1,86°.

Відповідь: 92 г/моль.

139. Обчисліть температуру кипіння 15%-ного водного розчину пропилового спирту С3Н7ОН. Ебуліоскопічна константа води 0,52°.

Відповідь : 101,52 °С.

140. Обчисліть процентну концентрацію водного розчину метанолу СН3ОН, температура кристалізації якого -2,79 °С. Кріоскопічна константа води 86°.

Відповідь: 4,58°.

141. Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: a) NaHCO3 і NaOH; б) K2Si03 і HCl; в) BaCl2 і Na2SO4.

142. Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: a) K2S і HCl; б) FeS04 і (NH4)2S; в) Cr(OH)3 і KOH.

143. Складіть за трьома молекулярними рівняння реакцій, що виражаються іонно-молекулярними рівняннями:

а) ;

б) .

144. Яка з речовин: А1(OH)3; H2SO4, Ba(OH)2 – буде взаємодіяти з гідроксидом калію? Виразіть ці реакції молекулярними й іонно-молекулярними рівняннями.

145. Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії в розчинах між: а) KHCO3 і H2SO4; б) Zn(OH)2 і NaOH; в) CaCl2 і AgNO3.

146. Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між a) CuSO4 і H2S; б) BaCO3 і HNO3; в) FeCl3 і KOH.

147. Складіть за трьома молекулярними рівняння реакцій, що виражаються іонно-молекулярними рівняннями:

а) ;

б) .

148. Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між a) Sn(OH)2 і HCl; б) BeSO4 і KOH; в) NH4Cl і Ва(OH)2.

149. Яка з речовин: KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S – взаємодіє з розчином сірчаної кислоти? Запишіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння цих реакцій.

150. Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: a) AgNO3 і K2CrO4; б) Pb(NO3)2 і KI; в) CdSO4 і Na2S.

151. Складіть молекулярні рівняння реакцій, що виражаються іонно-молекулярними рівняннями:

а) ;

б) ;

.

152. Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії в розчинах між: а) Ва(OH)2 і NaOH; і б) Cu(OH)2 і HNO3; в) ZnOHNO3 і HNO3.

153. Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії в розчинах між: a) Na3PO4 і CaCl2; б) K2CO3 і BaCl2; в) Zn(OH)2 і KOH.

154. Складіть молекулярні рівняння реакцій, що виражаються іонно-молекулярними рівняннями:

а) ;

б) ;

в) .

155. Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії в розчинах між: a) CdS і HCl; б) Cr(OH)3 і NaOH; в) Ba(OH)2 і CoCl2.

156. Складіть молекулярні рівняння реакції, що виражаються іонно-молекулярними рівняннями:

а) ;

б) ;

в) .

157. Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії в розчинах між: a) H2SO4 і Ba(OH)2; б) FeCl3 і NH4OH; в) CH3COONa і HCl.

158. Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії в розчинах між: a) FeCl3 і KOH; б) NiSO4 і (NH4)2S; в) MgCO3 і HNO3.

159. Складіть молекулярні рівняння реакції, що виражаються іонно-молекулярними рівняннями:

а) ;

б) ;

в) .

160. Які з речовин: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаємодіють з розчином гідроксиду натрію. Запишіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння цих реакцій.

161. Виходячи зі ступеня окиснення хлору в сполуках НСl, НСlO3, НClO4, визначити, яка з них є тільки окисником, тільки відновником, а яка може виявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що проходе за схемою

КВr + КвrО3 + H2SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Вr2 + К2SO4 + Н2О.

162. Реакції виражаються схемами:

Р + НIO3 + Н2O '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''H3РO4 + HI;

Н2S + Cl2 + Н2О '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' H2SO4 + НСl.

Складіть електронні рівняння. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій. Для кожної реакції вкажіть, яка речовина є окисником, яка − відновником, яка речовина окиснюється, яка – відновлюється.

163. Див. умову задачі 162.

Р + НNO3 + Н2О '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' H3РO4 + NO;

KMnО4 + Na2SO3 + КОН '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' К2MnО4 + Na2SO4 + Н2О.

164. Складіть електронні рівняння і вкажіть, який процес – окиснення чи відновлення - відбувається під час наступних перетворень:

As3- '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''As5+ ; N3+ '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' N3-; S2- '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''-S0.

На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що проходе за схемою

Na2SO3 + КМnO4 + Н2О = Na2SO4 + MnО2 + КОН.

165. На підставі електронних рівнянь розставьте коефіцієнти в рівнянні реакції, що проходе за схемою

Na2SO3 + КМnO4 + Н2О = Na2SO4 + MnО2 + КОН;

Н2S + Cl2 + Н2О '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' H2SO4 + НСl.

166. Виходячи зі ступеня окиснення фосфору в сполуках РНз, НзРO4, НзPOз, визначте, яка з них є тільки окисником, тільки відновником, а яка може виявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що проходе за схемою

PbS + НNO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''S + Рb(NО3)2 + NO + Н2О.

167. Див. умову задачі 165.

Р + НNO3 + Н2О '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' H3РO4 + NO;

KMnО4 + Na2SO3 + КОН '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' К2MnО4 + Na2SO4 + Н2О.

168. Складіть електронні рівняння і вкажіть, який процес − окиснення чи відновлення − відбувається під час наступних перетворень:

Мn6+ '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Мn2+; Сl5+ '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Сl -; N3- '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' N5+ .

На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що проходе за схемою

Сu2О + HNO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Cu(NO3)2 + NO + Н2О.

169. Див. умову задачі 165.

НNО3 + Са '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' NH4NO3 + Са(NО3)2 + H2O;

К2S + KMnО4 + Н2 SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' S + K2 SO4 + MnSO4 + Н2О

170. Виходячи зі ступеня окиснення хрому, йоду і сірки в сполуках К2Cr2O7, KI і Н2SО3, визначте, яка з них є тільки окисником, тільки відновником, а яка може виявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що проходе за схемою

NaCrО2 + РbО2 + NaOH '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Na2CrО4 + Nа2РbО2 + Н2О.

171. Див. умову задачі 165.

H2S + Сl2 + Н2О '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' H2SO4 + НСl;

К2Сr2O7+ Н2S+Н2 SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''S+Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + Н2О.

172. Див. умову задачі 165.

КсlO3 + Na2SO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' KCI + Na2SO4;

KMnО4 + HBr '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Вr2 + КВr+MnBr2+H2O.

173. Див. умову задачі 165.

Р + НClO3 + Н2О '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' НзРO4 + НСl;

H3АsO3 + КМnО4 + H2SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н3АsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

174. Див. умову задачі 165.

NaCrО2 + Вr2 + NaOH '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Na2CrО4 + NaBr + H2O;

FeS +HNO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''Fe(NO3)2 +S+NO+H2O.

175. Див. умову задачі 165.

HNO3 + Zn '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' N2O + Zn(NO3)2 + Н2О;

FeSO4 + КСlOз + H2SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Fe2(SO4)3 +KCl +Н2O.

176. Див. умову задачі 165.

К2Сr2O7 + НСl '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Сl2 + СrСlз + KCI + Н2О;

Au + HNO3 + НСl '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' АuСlз + NO + Н2О.

177. Чи можуть відбуватися окисно-відновні реакції між речовинами:

а) NH3 і KMnО4;

б) HNO2 і HI;

в) HCl і H2Se ? Чому ? На підставі електронних рівнянь розставте

коефіцієнти в рівнянні реакції, що проходе за схемою:

KMnО4 + KNO2 + H2SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + Н2О.

178. Див. умову задачі 165.

НСl + СrО3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Сl2 + СrСl3 + Н2О;

Cd + KMnО4 + H2SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.

179. Див. умову задачі 165.

Сr2О3 + КClO3 + КОН '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' К2СrO4 + KCI + Н2O;

MnSO4 + PbО2 + HNO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' HMnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2О.

180. Див. умову задачі 165.

Н2SO3 + НClO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' H2SO4 + НСl;

FeSO4 + К2Сr2O7 + H2SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О.

181. При якій концентрації іонів Zn2+ (у моль/л) потенціал цинкового електрода буде на 0,015 В меншим за його стандартний електродний потенціал?

182. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається з пластин нікелю і ма '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''нію, опущених у розчини своїх солей з концентрацією Mg2+ = Ni2+ = 1 моль/л. Чи зміниться значення ЕРС, якщо концентрацію кожного з іонів знизити до 0,001 моль/л?

183. При якій концентрації іонів Cr3+ (у моль/л) потенціал хромового електрода буде на 0,015 В меншим за його стандартний електродний потенціал?

Відповідь: 0,30 моль/л.

184. Складіть схеми двох гальванічних елементів, у одному з яких хром був би катодом, а в іншому − анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що протікають на катоді та на аноді. Обчислити стандартну ЕРС.

185. Марганцевий електрод у розчині його солі має потенціал -1,23 В. Обчислити концентрацію іонів Мn2+ (у моль/л).

Відповідь: 1,89 • 10 - 2 моль/л.

186. Потенціал срібного електрода в розчині АgNOз склав 95% від значення його стандартного електродного потенціалу. Чому дорівнює концентрація іонів Аg+ (у моль/л) ?

Відповідь: 0,20 моль/л.

187. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС мідно-кадмієвого гальванічного елемента, у якому Cd2+ = 0,1 моль/л, а Сu2+ =0,01 моль/л.

188. Складіть схеми двох гальванічних елементів, у одному з яких мідь була б катодом, а в іншому − анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що протікають на катоді та на аноді. Обчислити стандартну ЕРС.

189. При якій концентрації іонів Сu2+ (моль/л) значення потенціалу мідного електрода дорівнює стандартному потенціалу водневого електрода?

Відповідь: 1,89 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 10 - 12 моль/л.

190. Який гальванічний елемент називається концентраційним? Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається із срібних електродів, опущених: перший − у 0,01 н, а другий − у 0,1 н розчини АgNOз.

Відповідь: 0,059 В.

191. За яких умов буде працювати гальванічний елемент, електроди якого зроблені з того самого металу? Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, у якому один нікелевий електрод знаходиться в 0,001 М розчині, а другий, такий самий, електрод − у 0,01 М розчині сульфату нікелю.

Відповідь: 0,0295 В.

192. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається із свинцевої та ма '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''нієвої пластин, опущених у розчини своїх солей з концентрацією Pb2+ = Mg2+ = 0,01 моль/л. Чи зміниться ЕРС цього елемента, якщо концентрацію кожного з іонів збільшити в однакове число разів?

Відповідь: 2,244 В.

193. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається із срібної та ма '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''нієвої пластин, опущених у розчини своїх солей з концентрацією Ag+ = Mg2+ = 0,1 моль/л. Чи зміниться ЕРС цього елемента, якщо концентрацію кожного з іонів збільшити в однакове число разів?

194. При якій концентрації іонів Zn2+ (моль/л) значення потенціалу цинкового електрода дорівнює стандартному потенціалу водневого електрода?

195. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається з пластин кадмію і ма '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''нію, опущених у розчини своїх солей з концентрацією Mg2+ = Cd 2+ = 1 моль/л. Чи зміниться значення ЕРС, якщо концентрацію кожного з іонів знизити до 0,01 моль/л?

Відповідь: 1,967В.

196. Складіть схему гальванічного елемента, що складається з пластин цинку і заліза, занурених у розчини їхніх солей. Напишіть електронні рівняння процесів, що протікають на аноді й на катоді. Якої концентрації треба було б взяти іони заліза, щоб ЕРС елемента стала рівною нулю, якщо Zn2+ = 0,001 моль/л?

Відповідь: 7,3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 10 - 15 моль/л.

197. Складіть схему гальванічного елемента, в основі якого лежить реакція, що протікає за рівнянням

Ni + Рb(NOз)2 =Ni(NO3)2 + Рb.

Напишіть рівняння анодного та катодного процесів. Обчисліть ЕРС цього елемента, якщо Ni2+ =0,01 моль/л, Pb2+ =0,0001 моль/л.

Відповідь: 0,064 В.

198. При якій концентрації іонів Сu2+ (моль/л) значення потенціалу мідного електрода дорівнює стандартному потенціалу водневого електрода?

Відповідь: 1,89 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 10 - 12 моль/л.

199. При якій концентрації іонів Мn2+ (у моль/л) потенціал марганцевого електрода буде на 0,015 В меншим за його стандартний електродний потенціал?

200. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається із свинцевої та магнієвої пластин, опущених у розчини своїх солей з концентрацією Pb2+ = Mg2+ = 0,1 моль/л. Чи зміниться ЕРС цього елемента, якщо концентрацію кожного з іонів збільшити в однакове число разів ?

201 .Електроліз розчину К2SO4 проводили при силі струму 5 А за 3 години. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса води при цьому розклалася і чому дорівнюють об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єми газів (н.у.), що виділилися на катоді й аноді?

Відповідь: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л.

202. Під час електролізу солі деякого металу протягом 1,5 год при силі струму 1,3 А на катоді виділилося 1,75 г цього металу. Обчисліть еквівалентну масу металу.

Відповідь: 17,37 г/моль.

203. Під час електролізу розчину CuSO4 на аноді виділилося 168 см3 газу (н.у.). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах, і обчисліть, яка маса міді виділилася на катоді.

Відповідь: 0,953 г.

204. Електроліз розчину Na2SO4 проводили протягом 5 год при силі струму 7А. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса води при цьому розклалася і чому дорівнюють об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єми газів (н.у.), що виділилися на катоді й аноді?

Відповідь: 11,75 г.; 14,62 л; 7,31 л.

205. Електроліз розчину нітрату срібла проводили при силі струму 2 А протягом 4 год. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса срібла виділилася на катоді та який об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єм газу (н.у.), що виділився на аноді?

Відповідь: 32,20 г; 1,67 л.

206. Електроліз розчину сульфату деякого металу проводили при силі струму 6 А протягом 45 хв, у результаті чого на катоді виділилося 5,49 г металу. Обчисліть еквівалентну масу металу.

Відповідь: 32,7 г/моль.

207. Наскільки зменшиться маса срібного анода, якщо електроліз розчину AgNO3 проводити при силі струму 2 А протягом 38 хв 20 с? Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах.

Відповідь: 4,47 г.

208. Електроліз розчину сульфату цинку проводили протягом 5 год, у результаті чого виділилося 6 л кисню (н.у.). Складіть рівняння електродних процесів і обчисліть силу струму.

Відповідь: 5,74 А.

209. Електроліз розчину CuSO4 проводили з мідним анодом протягом 4 год при силі струму 50 А. При цьому виділилося 224 г міді. Обчисліть вихід за струмом (відношення маси речовини, що виділилася, до теоретично можливої). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах у випадку мідного і вугільного анода.

Відповідь: 94,48%.

210. Електроліз розчину сульфату нікелю проводили протягом 6 год, у результаті чого виділилося 7 л кисню (н.у.). Складіть рівняння електродних процесів і обчисліть силу струму.

211. Електроліз розчину Nal проводили при силі струму 6 А протягом 2,5 год. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах, і обчисліть масу речовини, що виділились на катоді й аноді? Відповідь:0,56 г; 71,0 г.

212. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах під час електролізу розчину AgNO3. Якщо електроліз проводити зі срібним анодом, то його маса зменшується на 5,4 г. Визначити витрату електрики при цьому.

Відповідь: 4830 Кл.

213. Електроліз розчину CuSO4 проводили протягом 15 хв при силі струму 2,5 А. Виділилося 0,72 г міді. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах у випадку мідного і вугільного анодів. Обчисліть вихід за струмом (відношення маси речовини, що виділилася, до теоретично можливої).

Відповідь: 97,3%.

214. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах під час електролізу розплавів і водних розчинів NaCI і КОН. Скільки літрів (н.у.) газу виділиться на аноді під час електролізу гідроксиду калію, якщо електроліз проводити протягом 30 хв при силі струму 0,5 А?

Відповідь: 0,052 л.

215. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах під час електролізу розчину КВr. Яка маса речовини виділяється на катоді й аноді, якщо електроліз проводити протягом 1 год 35 хв при силі струму 15 А?

Відповідь: 0,886 г; 70,79 г.

216. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах під час електролізу розчину СuСl2 . Обчисліть масу міді, що виділилася на катоді, якщо на аноді виділилося 560 мл газу (н.у.).

Відповідь: 1,588 г.

217. При електролізі солі тривалентного металу при силі струму 1,5 А протягом 30 хв на катоді виділилося 1,071 г металу. Обчисліть атомну масу металу.

Відповідь: 114,82.

218. Електроліз розчину КІ проводили при силі струму 4 А протягом 1,5 год. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах, і обчисліть об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єми речовин, що виділились на катоді й аноді?

219. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах під час електролізу розчину Ni(NO3)2. Якщо електроліз проводити із нікелевим анодом, то його маса зменшується на 8,4 г. Визначити витрату електрики при цьому.

220. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах під час електролізу розплаву СuСl2 . Обчисліть масу речовини, що виділилася на катоді, якщо на аноді виділилося 280 мл газу (н.у.).

221. Як відбувається атмосферна корозія лудженого й оцинкованого заліза при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

222. Мідь не витісняє водень з розведених кислот. Чому? Однак, якщо до мідної пластинки, опущеної в кислоту, доторкнутися цинковою, то на міді починається бурхливе виділення водню. Дайте цьому пояснення, склавши електронні рівняння анодного і катодного процесів. Напишіть рівняння хімічної реакції, що протікає.

223. Як відбувається атмосферна корозія лудженого заліза і лудженої міді при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

224. Якщо пластинку з чистого цинку опустити в розведену кислоту, то виділення водню, що починається, незабаром майже припиняється. Однак при дотику до цинку мідною паличкою на останній починається бурхливе виділення водню. Дайте цьому пояснення, склавши електронні рівняння анодного і катодного процесів. Напишіть рівняння хімічної реакції, що протікає.

225. У чому сутність протекторного захисту металів від корозії? Наведіть приклад протекторного захисту заліза в електроліті, що містить розчинений кисень. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

226. Залізний виріб покрили нікелем. Яке це покриття — анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі й у хлороводневій (соляній) кислоті. Які продукти корозії утворяться в першому й у другому випадках?

227. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів з кисневою і водневою деполяризацією при корозії пари магній — нікель. Які продукти корозії утворяться в першому і в другому випадках?

228. У розчин хлороводневої (соляної) кислоти помістили цинкову пластинку і цинкову пластинку, частково покриту міддю. У якому випадку процес корозії цинку відбувається інтенсивніше? Відповідь мотивуйте, склавши електронні рівняння відповідних процесів.

229. Чому хімічно чисте залізо більш стійке до корозії, ніж технічне залізо? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів, що відбуваються при корозії технічного заліза у вологому повітрі й у кислому середовищі.

230. Яке покриття металу називається анодним і яке — катодним? Назвіть кілька металів, що можуть слугувати для анодного і катодного покриття заліза. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів, що відбуваються при корозії заліза, покритого міддю, у вологому повітрі й у кислому середовищі.

231. Залізний виріб покрили кадмієм. Яке це покриття — анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі й у хлороводневій (соляній) кислоті. Які продукти корозії утворяться в першому й у другому випадках?

232. Залізний виріб покрили свинцем. Яке це покриття — анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі й у хлороводневій (соляній) кислоті. Які продукти корозії утворяться в першому й у другому випадках.

233. Дві залізні пластинки, частково покриті одна оловом, друга міддю, знаходяться у вологому повітрі. На якій з цих пластинок швидше утвориться іржа? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цих пластинок. Який склад продуктів корозії заліза?

234. Який метал краще вибрати для протекторного захисту від корозії свинцевої оболонки кабелю: цинк, магній чи хром? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів атмосферної корозії. Який склад продуктів корозії?

235. Якщо опустити в розведену сірчану кислоту пластинку з чистого заліза, то виділення на ній водню проходить повільно і згодом майже припиняється. Однак, якщо цинковою паличкою доторкнутися до залізної пластинки, то на останній починається бурхливе виділення водню. Чому? Який метал при цьому розчиняється? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

236. Цинкову і залізну пластинки опустили в розчин сульфату міді. Складіть електронні й іонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються на кожній з цих пластинок. Які процеси будуть проходити на пластинках, якщо зовнішні кінці їх з єднати провідником?

237. Як впливає рН середовища на швидкість корозії заліза і цинку? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів атмосферної корозії цих металів.

238. У розчин електроліту, що містить розчинений кисень, опустили цинкову пластинку і цинкову пластинку, частково покриту міддю. У якому випадку процес корозії цинку проходить інтенсивніше? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

239. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів з кисневою і водневою деполяризацією при корозії пари алюміній — залізо. Які продукти корозії утворяться в першому й у другому випадках?

240. Як протікає атмосферна корозія заліза, покритого шаром нікелю, якщо покриття порушене? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів. Який склад продуктів корозії?

1. Із 1,35 г оксиду металу отримуємо 3,15 г нітрату. Обчислити еквівалентну масу металу.

Відповідь: 32,5 г/моль.

2. Обчислити еквівалентну масу металу, якщо на відновлення 1,017 г його оксиду витрачено 0,28 дм3 водню (н.у.).

Відповідь: 32,68 г/моль.

3. У 2,48 г оксиду одновалентного металу міститься 1,84 г металу. Чому дорівнюють молярна й атомна маси металу?

4. На спалювання 1,50 г двовалентного металу необхідно 0,69 дм3 кисню (н.у.). Обчислити молярну й атомну маси цього металу.

5. Із 3,31 г нітрату металу утворюється 2,78 г його хлориду. Обчислити еквівалентну масу металу.

Відповідь: 103,6 г/моль.

6. Уміст хлору (me = 35,5 г/моль) у 10,3 г хлориду титану складає 7,1 г. Обчислити еквівалентну масу титану і його валентність. Складіть формулу сполуки.

7. Молярна маса фосфату тривалентного металу 342 г/моль. Визначте формулу солі, якщо еквівалентна маса фосфату металу 57 г/моль.

8. При окисленні 16,74 г двовалентного металу отримано 21,54 г його оксиду. Який це метал?

9. Із 1,3 г гідроксиду металу виходить 2,85 г його сульфату. Обчисліть еквівалентну масу цього металу.

Відповідь: 9 г/моль.

10. Оксид тривалентного елемента містить 31,58% кисню. Обчисліть еквівалентну, мольну й атомну маси цього елемента.

11. Обчисліть еквівалент і еквівалентну масу Н3РO4 у реакціях утворення:

а) гідрофосфату; б) дигідрофосфату; в) ортофосфату.

12. Напишіть рівняння реакцій Fе(ОН)3 із хлороводневою (соляною) кислотою, при яких утворяться наступні сполуки заліза: а) хлорид дигідроксозаліза; б) дихлорид гідроксозаліза; в) трихлорид заліза. Обчисліть еквівалент і еквівалентну масу Fе(ОН)3 у кожній з цих реакцій.

13. На нейтралізацію 0,950 г ортофосфорної кислоти витрачено 1,086 г КОН. Обчислити еквівалентну масу кислоти та її основність.

Відповідь: 49 г/моль, 2.

14. У якій кількості Сг(ОН)3 міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 174,96 г Мg(ОН)2?

Відповідь: 174 г.

15. Надлишком хлороводневої (соляної ) кислоти подіяли на розчини:

а) гідрокарбонату кальцію; б) дихлориду гідроксоалюмінію. Напишіть рівняння реакцій цих речовин із НС1 і визначте їхні еквіваленти й еквівалентні маси.

16. При окислюванні 16,74 г двовалентного металу утворилося 21,54 г оксиду. Обчисліть еквівалентні маси металу і його оксиду. Чому дорівнюють мольна й атомна маси металу?

17. При взаємодії 3,24 г тривалентного металу з кислотою виділяється 4,03 л водню (н.у.). Обчисліть еквівалентну, мольну й атомну маси металу?

18. У якій масі Са(ОН)2 міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 312 г А1(ОН)3 ?

19. На нейтралізацію 9,797 г ортофосфорної кислоти витрачено 7,998 г NаОН. Обчисліть еквівалент, еквівалентну масу й основність Н3РО4 у цій реакції. На основі розрахунку напишіть рівняння реакції.

Відповідь: 0,5 моль, 44 г/моль, 2.

20. На нейтралізацію 0,943 г фосфористої кислоти Н3РО3 витрачено 1,291 г КОН. Обчисліть еквівалент, еквівалентну масу й основність кислоти. На основі розрахунку напишіть рівняння реакції.

Відповідь: 0,5 моль, 41 г/моль, 2.

141-160. Напишіть в іонній і молекулярній формах рівняння реакцій взаємодії у водних розчинах наведених нижче речовин. 141 а Pb(NO3)2 і H2SO4 ; Na3PO4 і CaCl2 142 K2CO3 і BaCl2 ; Zn(OH)2 і KOH. 143 а CdS і HCl; б Cr(OH)3 і NaOH. 144 а AgNO3 і NaCL; б H2SO4 і Ba(OH)2. 145 а FeCl3 і NH4OH; б MgCO3 і HNO3. 146 Ba(OH)2 і NaOН; б NH4Cl і Ba(OH)2 . 147 Sn(OH)2 і HCl; б NaHCO3 і NaOH. 148 K2SiO3 і HCl; BaCl2 і Na2SO4. 149 K2S і HCl; FeSO4 і NH4OH. 150 BaCl2 і K2CO3; Pb(NO3)2 і Na2S. 151 NaClO3 і HNO3; K2CO3 і Na2SO4. 152 CH3COOH і NaOH; Na2SO4 і HCl; 153 Pb(NO3)2 і K2CrO4; KHCO3 і KOH. 154 Zn(OH)2 і NaOH; CaCl2 і AgNO3. 155 Pb(NO3)2 і KJ; NiCl2 і H2S. 156 K2CO3 і HCl; CuSO4 і NaOH. 157 CaCO3 і HCl; Na2SO3 і H2SO4. 158 AlBr3 і AgNO3; Na2S і H2SO4. 159 FeS і HCl; HCl і Ba(OH)2. 160 Рb(NO3)2 і NaOH; CdSO4 і H2S

161-180. Складіть рівняння гідролізу солей. Визначте рН середовища (> 7 чи < 7). Вкажить можливості посилення та послаблення гідролізу. 161 NH4ClO4 K2SiO3 162 SnCl2 TiCl4 163 Al2(SO4)3 CH3COONa 164 NaCN Fe2(SO4)3 165 ZnBr2 KClO 166 Na2CO3 AlCl3 167 FeCl3 KNO3 168 Na3PO4 SbCl3 169 Na2S NH4NO3 170 Pb(NO3)2 CH3COONa 171 CH3COONH4 Na2CO3 172 BiCl3 K2S 173 ZnSO4 CH3COOK 174 (NH4)2SO4 Na3PO4 175 (NH4)2S Na3PO4 176 K2CO3 FeCl3 178 СН3СООNа Zn(NO3)2 179 CuSO4 KNO2 180 NH4Cl CH3COOK

141-160. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації наведених нижче сполук. Запишіть вираз констант нестійкості для комплексних іонів. Наведіть приклади утворення і методів руйнування цих сполук (рівняння реакцій).

141. Co(NH3)6 SO4 142. Ni(NH3)6 (OH)2 143. K3 Fe(CN)6

H2 HgCl4 (NH4)2 Co(SCN)4 Cu(NH3)4 SO4

144. K2 HgI4 145. K4 Fe(CN)6 146. Cd(NH3)4 (NO3)2

Ni(NH3)6 Cl2 Zn(NH3)4 SO4 Na Ag(S2O3)

147. Na2 Cd(CN)4 148. Na3 Cu(CN)4 149. Cu(NH3)4 (NO3)2

Co(NH3) Cl2 Ag(NН3)2 Cl (NH4)2 Co(SCN)4

150. Na Ag(CN)2 151. Zn(NH3)4 (OH)2 152. (NH4)3 FeF6

Cd(NH3)2 Cl2 K4 Fe(CN)6 Co(NH3)6 SO4

153. Ag(NH3)2 OH 154. Cd(NH3)4 (OH)2 155. K4 HgI4

(NH4)2 Co(SCN)4 Na3 Co(NO2)6 Na3 Co(NO2)6

156. Co(NH3)6 (NO3)2 157. Ag(NH3)2 NO3 158. Cu(NH3)4 SO4 K BiI4 Na3 Co(NO2)6 K2 PtCl6

159. H AuCl4 160.NaAg(S2O3)

Co(NH3)6 SO4 Ni(NH3)6 Cl2 161.

Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: a) NaHCO3 і NaOH; б) K2SiО3 і HCl; в) BaCl2 і Na2SO4. 162.

Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: a) K2S і HCl; б) FeSО4 і (NH4)2S; в) Cr(OH)3 і KOH. 163.

Складіть по три молекулярні рівняння реакцій, що виражаються іонно-молекулярними рівняннями: а) Mg2+ + CO32- = MgCO3; б) H+ + OH- = H2O. 164.

Яка з речовин – А1(OH)3; H2SO4, Ba(OH)2 – буде взаємодіяти з калій гідроксидом? Виразіть ці реакції молекулярними й іонно-молекулярними рівняннями. 165.

Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії в розчинах між: а) KHCO3 і H2SO4;

б) Zn(OH)2 і NaOH;

в) CaCl2 і AgNO3. 166.

Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: a) CuSO4 і H2S; б) BaCO3 і HNO3; в) FeCl і KOH. 167.

Складіть по три молекулярні рівняння реакцій, що виражаються іонно-молекулярними рівняннями:

а) Cu2+ + S2- = CuS;

б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3. 168.

Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: a) Sn(OH)2 і HCl; б) BeSO4 і KOH; в) NH4Cl і Ва(OH)2. 169.

Яка з речовин: KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S – взаємодіє з розчином сірчаної кислоти? Запишіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння цих реакцій. 170.

Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: a) AgNO3 і K2CrО4; б) Pb(NO3)2 і KІ; в) CdSO4 і Na2S. 171.

Складіть молекулярні рівняння реакцій, що виражаються іонно-молекулярними рівняннями:

а) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;

б) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O;

в) Pb2+ + 2I- = PbI2. 172.

Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії в розчинах між: а) Ва(OH)2 і NaOH; і б) Cu(OH)2 і HNO3; в) ZnOHNO3 і HNO3. 173.

Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії в розчинах між: a) Na3PO4 і CaCl2; б) K2CO3 і BaCl2; в) Zn(OH)2 і KOH. 174.

Складіть молекулярні рівняння реакцій, що виражаються іонно-молекулярними рівняннями:

а) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O;

б) Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2;

в) H+ + NO2- = HNO2. 175.

Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії в розчинах між: a) Cd і HCl; б) Cr(OH)3 і NaOH; в) Ba(OH)2 і CoCl2. 176.

Складіть молекулярні рівняння реакції, що виражаються іонно-молекулярними рівняннями:

а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+;

б) HCO3- + H+ = H2O + CO2;

в) Ag+ + Cl- = AgCl. 177.

Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії в розчинах між: a) H2SO4 і Ba(OH)2; б) FeCl3 і NH4OH; в) CH3COONa і HCl. 178.

Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії в розчинах між: a) FeCl3 і KOH; б) NiSO4 і (NH4)2S; в) MgCO3 і HNO3. 179.

Складіть молекулярні рівняння реакції, що виражаються іонно-молекулярними рівняннями:

а) Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O;

б) CH3COO- + H+ = CH3COOH;

в) Ba2+ + SO42- = BaSO4. 180.

Яка з речовин − NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаємодіє з розчином натрій гідроксиду. Запишіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння цих реакцій.

181. Виходячи зі ступеня окислювання Хлору в сполуках НСl, НСlO3, НClO4, визначити, яка з них є тільки окислювачем, тільки відновником, а яка може виявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:

КВr + КвrОз + H2SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Вr2 + К2SO4 + Н2О

182. Реакції виражаються схемами:

Р + НIO3 + Н2O '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''H3РO4 + HI

Н2S + Cl2 + Н2О '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' H2SO4 + НСl

Складіть електронні рівняння. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій. Для кожної реакції вкажіть, яка речовина є окислювачем, яка – відновником, яка речовина окисляється, яка – відновлюється.

183. Див. умову задачі 182.

Р + НNO3 + Н2О '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' H3РO4 + NO

KMnО4 + Na2SO3 + КОН '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' К2MnО4 + Na2SO4 + Н2О

184. Складіть електронні рівняння і вкажіть, який процес – окислювання, чи відновлення відбувається при наступних перетвореннях:

As-3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''As+5 ; N+3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' N-3; S-2 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' S0.

На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:

Na2SO3 + КмnO4 + Н2О = Na2SO4 + MnО2 + КОН.

185. На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:

Na2SO3 + КмnO4 + Н2О = Na2SO4 + MnО2 + КОН,

Н2S + Cl2 + Н2О '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' H2SO4 + НСl.

186. Виходячи зі ступеня окислювання Фосфору в сполуках РНз, НзРO4, НзPOз, визначте, яка з них є тільки окислювачем, тільки відновником, а яка може виявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:

Pb + НNO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''S + Рb(NО3)2 + NO + Н2О.

187. Див. умову задачі 185.

Р + НNO3 + Н2О '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' HзРO4 + NO,

KMnО4 + Na2SO3 + КОН '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' К2MnО4 + Na2SO4 + Н2О.

188. Складіть електронні рівняння і вкажіть, який процес – окислювання чи відновлення – відбувається при наступних перетвореннях:

Мn+6 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Мn+2; Сl+5 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Сl-1; N-3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' N+5.

На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою

Сu2О + HNO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Cu(NO3)2 + NO + Н2О

189. Див. умову задачі 185.

НNОз + Са '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' NH4NO3 + Са(NОз)2 + H2O

К2S + KMnО4 + Н2 SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' S + K2 SO4 + MnSO4 + Н2О

190. Виходячи зі ступеня окислювання Хрому, Йоду і Сульфуру в сполуках К2Cr2O7, KI і Н2SОз, визначити, яка з них є тільки окислювачем, тільки відновником, а яка може виявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою

NaCrО2 + РbО2 + NaOH '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Na2CrО4 + Nа2РbО2 + Н2О.

191. Див. умову задачі 185.

H2S + Сl2 + Н2О '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' H2SO4 + НСl,

К2Сr2O7+ Н2S+Н2 SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''S+Cr2 (SO4)з + K2SO4 + Н2О.

192. Див. умову задачі 185.

КСlO3 + Na2SO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' KCI + Na2SO4,

KMnО4 + HBr '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Вr2 + КВr+MnBr2+H2O.

193. Див.умову задачі 185.

Р + НClO3 + Н2О '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н3РO4 + НСl,

H3АsOз + КмnО4 + H2SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Н3АsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

194. Див. умову задачі 185.

NaCrО2 + Вr2 + NaOH '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Na2CrО4 + NaBr + H2O,

Fe +HNO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''Fe(NO3)2 +S+NO+H2O.

195. Див. умову задачі 185.

HNO3 + Zn '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' N2O + Zn(NO3)2 + Н2О,

FeSO4 + КСlO3 + H2SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Fe2(SO4)3 +KCl +Н2O.

196. Див. умову задачі 185.

К2Сr2O7 + НСl '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Сl2 + СrСl3 + KCI + Н2О,

Au + HNO3 + НСl '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' АuСl3 + NO + Н2О.

197. Чи можуть відбуватися окислювально-відновні реакції між речовинами:

а) NH3 і KMnО4;

б) HNO2 і HI;

в) HCl і H2Se ?

Чому? На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:

KMnО4 + KNO2 + H2SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + Н2О.

198. Див. умову задачі 185.

НСl + СrО3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Сl2 + СrСl3 + Н2О,

Cd + KMnО4 + H2SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.

199. Див. умову задачі 185.

Сr2О3 + КClO3 + КОН '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' К2СrO4 + KCI + Н2O,

MnSO4 + PbО2 + HNO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' HMnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2О.

200. Див. умову задачі 185.

Н2SO3 + НClO3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' H2SO4 + НСl,

FeSO4 + К2Сr2O7 + H2SO4 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О.

201. У дві посудини з блакитним розчином мідного купоросу помістили: до першої − цинкову пластинку, а до другої − срібну. У якій посудині колір розчину поступово зникає? Чому? Складіть електронні й молекулярні рівняння відповідної реакції.

202. Збільшиться, зменшиться чи залишиться без зміни маса цинкової пластинки при взаємодії її з розчинами: a) CuSO4; б) MgSO4; в) Рb(NОз)2. Чому? Складіть електронні та молекулярні рівняння відповідних реакцій.

203. При якій концентрації іонів Zn2+ (у моль/л) потенціал цинкового електрода буде на 0,015 В меншим від його стандартного електродного потенціалу?

204. Збільшиться, зменшиться чи залишиться без зміни маса кадмієвої пластинки при взаємодії її з розчинами: а) АgNOз; б) ZnSO4; в) NiSO4? Чому? Складіть електронні та молекулярні рівняння відповідних реакцій.

205. Марганцевий електрод у розчині його солі має потенціал −1,23 В. Обчислити концентрацію іонів Мn2+ (у моль/л).

206. Потенціал срібного електрода в розчині АgNOз склав 95 % від значення його стандартного електродного потенціалу. Чому дорівнює концентрація іонів Аg+ (у моль/л) ?

207. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС мідно-кадмієвого гальванічного елемента, у якому Cd2+ = 0,1 моль/л, а Сu2+ =0,01 моль/л.

208. Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких мідь була б катодом, а в іншому – анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що відбуваються на катоді та на аноді. Обчислити стандартну ЕРС.

209. При якій концентрації іонів Сu2+ (моль/л) значення потенціалу мідного електрода стає рівним стандартному потенціалу водневого електрода?

210. Який гальванічний елемент називається концентраційним? Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, який складається зі срібних електродів, занурених: перший – у 0,01 н., а другий – у 0,1 н. розчини АgNOз.

211. За яких умов буде працювати гальванічний елемент, електроди якого зроблені з того самого металу? Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, у якому один нікелевий електрод знаходиться в 0,001 М розчині, а інший, такий самий, електрод – у 0,01 М розчині нікол сульфату.

212. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається зі свинцевої та магнієвої пластин, занурених у розчини своїх солей з концентрацією Pb2+ = Mg2+ = 0,01 моль/л. Чи зміниться ЕРС цього елемента, якщо концентрацію кожного з іонів збільшити в однакове число разів?

213. Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких цинк є катодом, а в іншому – анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що відбуваються на катоді й на аноді.

214. Залізна і срібна пластини з єднані зовнішнім провідником і занурені в розчин сульфатної кислоти. Складіть схему даного гальванічного елемента і напишіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на аноді й на катоді.

215. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається з пластин кадмію і магнію, занурених у розчини своїх солей з концентрацією Mg2+ = Cd 2+ = 1 моль/л. Чи зміниться значення ЕРС, якщо концентрацію кожного з іонів знизити до 0,01 моль/л?

216. Складіть схему гальванічного елемента, що складається з пластин цинку і заліза, занурених у розчини їхніх солей. Напишіть електронні рівняння процесів, що протікають на аноді й на катоді. Якої концентрації треба було б взяти іонів Феруму (моль/л), щоб ЕРС елемента стала рівною нулю, якщо Zn2+ = 0,001 моль/л?

217. Складіть схему гальванічного елемента, в основу якого покладена реакція, що відбувається за рівнянням:

Ni + Рb(NO3)2 =Ni(NO3)2 + Рb.

Напишіть рівняння анодного та катодного процесів. Обчисліть ЕРС цього елемента, якщо Ni2+ =0,01 моль/л, Pb2+ =0,0001 моль/л.

218. При якій концентрації іонів Сu2+ (моль/л) значення потенціалу мідного електрода стає рівним стандартному потенціалу водневого електрода?

219. При якій концентрації іонів Мn2+ (у моль/л) потенціал марганцевого електрода буде на 0,015 В меншим від його стандартного електродного потенціалу?

220. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається зі свинцевої та магнієвої пластин, занурених у розчини своїх солей з концентрацією Pb2+ = Mg2+ = 0,1 моль/л. Чи зміниться ЕРС цього елемента, якщо концентрацію кожного з іонів збільшити в однакове число разів ?

221. Електроліз розчину К2SO4 проводили при силі струму 5 А за три години. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса води при цьому розклалася, і чому дорівнюють об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єми газів (н.у.), що виділилися на катоді й аноді?

222. При електролізі солі деякого металу протягом 1,5 год при силі струму 1,3 А на катоді виділилося 1,75 г цього металу. Обчисліть еквівалентну масу металу.

223. При електролізі розчину CuSO4 на аноді виділилося 168 см3 газу (н.у.). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах, і обчисліть, яка маса міді виділилася на катоді.

224. Електроліз розчину Na2SO4 проводили протягом п’яти годин при силі струму 7 А. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса води при цьому розклалася, і чому дорівнює об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єм газів (н.у.), що виділилися на катоді й аноді?

225. Електроліз розчину аргентум нітрату проводили при силі струму 2 А протягом чотирьох годин. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса срібла виділилася на катоді, та який об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єм газу (н.у.), що виділився на аноді?

226. Електроліз розчину сульфату деякого металу проводили при силі струму 6 А протягом 45 хв, у результаті чого на катоді виділилося 5,49 г металу. Обчисліть еквівалентну масу металу.

227. Наскільки зменшиться маса срібного анода, якщо електроліз розчину AgNO3 проводити при силі струму 2 А протягом 38 хв 20 с? Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах.

228. Електроліз розчину цинк сульфату проводили протягом п’яти годин, у результаті чого виділилося 6 л кисню (н.у.). Складіть рівняння електродних процесів і обчисліть силу струму.

229. Електроліз розчину CuSO4 проводили з мідним анодом протягом чотирьох годин при силі струму 50 А. При цьому виділилося 224 г міді. Обчисліть вихід за струмом (відношення маси речовини, що виділилася, до теоретично можливої маси). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах у випадку мідного і вугільного анодів.

230. Електроліз розчину нікол сульфату проводили протягом шести годин, у результаті чого виділилося 7 л кисню (н.у.). Складіть рівняння електродних процесів і обчисліть силу струму.

231. Електроліз розчину NaI проводили при силі струму 6 А протягом 2,5 год. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах, і обчисліть масу речовини, що виділились на катоді й аноді.

232. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розчину AgNO3. Якщо електроліз проводити зі срібним анодом, то його маса зменшується на 5,4 г. Визначити витрату електрики при цьому.

233. Електроліз розчину CuSO4 проводили протягом 15 хв при силі струму 2,5 А. Виділилося 0,72 г міді. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах у випадку мідного і вугільного анода. Обчисліть вихід за струмом (відношення маси речовини, що виділилася, до теоретично можливої маси).

234. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах при електролізі розплавів і водяних розчинів NaCI і КОН. Скільки літрів (н.у.) газу виділиться на аноді при електролізі калій гідроксиду, якщо електроліз проводити протягом 30 хв при силі струму 0,5 А?

235. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах при електролізі розчину КВr. Яка маса речовини виділяється на катоді й аноді, якщо електроліз проводити протягом 1 год 35 хв при силі струму 15 А?

236. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розчині СuСl2 . Обчисліть масу міді, що виділилася на катоді, якщо на аноді виділилося 560 мл газу (н.у.).

237. При електролізі солі тривалентного металу при силі струму 1,5 А протягом 30 хв на катоді виділилося 1,071 г металу. Обчисліть атомну масу металу.

238. Електроліз розчину КI проводили при силі струму 4 А протягом 1,5 год. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах, і обчисліть об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єм речовини, що виділились на катоді й аноді?

239. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розчину Ni(NO3)2. Якщо електроліз проводити із нікелевим анодом, то його маса зменшується на 8,4 г. Визначити витрату електрики при цьому.

240. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розплаву СuСl2. Обчисліть масу речовини, що виділилася на катоді, якщо на аноді виділилося 280 мл газу (н.у.).

241. Як відбувається атмосферна корозія лудженого й оцинкованого заліза при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

242. Купрум не витісняє водень з розведених кислот. Чому? Однак, якщо до мідної пластинки, зануреної в кислоту, доторкнутися цинковою, то на міді починається бурхливе виділення водню. Дайте цьому явищу пояснення, склавши електронні рівняння анодного і катодного процесів. Напишіть рівняння хімічної реакції, що відбувається.

243. Як відбувається атмосферна корозія лудженого заліза і лудженої міді при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

244. Якщо пластинку з чистого цинку занурити в розведену кислоту, то виділення водню, що починається, незабаром майже припиняється. Однак при дотику до цинку мідною паличкою на останній починається бурхливе виділення водню. Дайте цьому пояснення, склавши електронні рівняння анодного і катодного процесів. Напишіть рівняння хімічної реакції, що відбувається.

245. У чому сутність протекторного захисту металів від корозії? Наведіть приклад протекторного захисту заліза в електроліті, що містить розчинений кисень. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

246. Залізний виріб покрили нікелем. Яке це покриття — анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі й у хлороводневій (соляній) кислоті. Які продукти корозії утворяться в першому та в другому випадках?

247. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів з кисневою і водневою деполяризацією при корозії пари магній — нікель. Які продукти корозії утворяться в першому та в другому випадках?

248. У розчин хлороводневої (соляної) кислоти помістили цинкову пластинку і цинкову пластинку, частково покриту міддю. У якому випадку процес корозії цинку відбувається інтенсивніше? Відповідь обгрунтуйте, склавши електронні рівняння відповідних процесів.

249. Чому хімічно чисте залізо є більш стійким проти корозії, ніж технічне? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів, які відбуваються при корозії технічного заліза у вологому повітрі та в кислому середовищі.

250. Яке покриття металу називається анодним, а яке — катодним? Назвіть кілька металів, що можуть слугувати для анодного і катодного покриття заліза. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів, що відбуваються при корозії заліза, покритого міддю, у вологому повітрі й у кислому середовищі.

251. Залізний виріб покрили кадмієм. Яке це покриття — анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі й у хлороводневій (соляній) кислоті. Які продукти корозії утворяться в першому та в другому випадках?

252. Залізний виріб покрили свинцем. Яке це покриття — анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі й у хлороводневій (соляній) кислоті. Які продукти корозії утворяться в першому та в другому випадках?

253. Дві залізні пластинки, частково покриті одна оловом, друга міддю, знаходяться у вологому повітрі. На якій з цих пластинок швидше утвориться іржа? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цих пластинок. Який склад продуктів корозії заліза?

254. Який метал краще брати для протекторного захисту від корозії свинцевої оболонки кабелю: цинк, магній чи хром? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів атмосферної корозії. Який склад продуктів корозії?

255. Якщо занурити в розведену сульфатну кислоту пластинку з чистого заліза, то виділення на ній водню йде повільно і згодом майже припиняється. Однак, якщо цинковою паличкою доторкнутися до залізної пластинки, то на останній починається бурхливе виділення водню. Чому? Який метал при цьому розчиняється? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

256. Цинкову і залізну пластинки занурили в розчин купрум сульфату. Складіть електронні та іонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються на кожній з цих пластинок. Які процеси будуть проходити на пластинках, якщо зовнішні кінці їх з єднати провідником?

257. Як впливає рН середовища на швидкість корозії заліза і цинку? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів атмосферної корозії цих металів.

258. У розчин електроліту, що містить розчинений кисень, опустили цинкову пластинку і цинкову пластинку, частково покриту міддю. У якому випадку процес корозії цинку проходить інтенсивніше? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

259. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів з кисневою і водневою деполяризацією при корозії пари алюміній — залізо. Які продукти корозії утворяться в першому та в другому випадках?

260. Як перебігає атмосферна корозія заліза, покритого шаром нікелю, якщо покриття порушене? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів. Який склад продуктів корозії?

1-20 Складіть рівняння окиснювально-відновних реакцій. Укажіть окисник і відновник, напрямок переходу електронів. Запишіть величини стандартних потенціалів відповідних окиснювально-відновних пар. Визначте ЕРС.

1. MnCL2+H2O2+NaOH 2. As2S3+HNO3конц.

Na2SnO2+Bi(OH)3 CoCL2+H2O2+HNO3

HgS+HNO3+HCL Mn(NO3)2+PbO2+HNO3

Cr(NO3)3+NaBiO3+HNO3 Cu+HNO3

K2SO3+K2Cr2O7+H2SO4 FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4

3. KI+KmnO4+H2SO4 4. Ag2S+HNO3

Bi2S3+HNO3 NaNO2+K2Cr2O7+H2SO4

FeCL2+H2O2+NaOH Mn(NO3)2+NaBiO3+HNO3

Na3AsO3+I2+NaOH KI+CuSO4

KcrO2+H2O2+KOH NiCL2+Br2+NaOH

5. CuS+HNO3 6. CoS+H2O2+HCL

NaCrO2+H2O2+NaOH Zn+KCLO3+KOH

Na2S2O3+CL2+H2O As2S3+HNO3конц

K2SO3+KmnO4+H2SO4 FeSO4+HNO3+H2SO4

NaI+NaNO2+H2SO4 NaCrO2+Br2+NaOH

7. H2O2+KmnO4+H2SO4 8. Na2S2O3+I2

Fe2S3 + HNO3 H2O2+MnO2+H2SO4

NaCrO2+ PbO2+ NaOH SnCL2+HCL + HNO3

K2SnO2+Bi(OH)3 SnCL2+KmnO4+HCL

MnO2+HCL PbS+HNO3

9. Mn(NO3)2+KmnO4+H2O 10. Cr(NO3)3+H2O2+NaOH

ZnS+HNO3 CdS+HNO3

KI+KNO2+H2SO4 KBr+KmnO4+H2SO4

NiS+H2O2+HCL KNO2+K2Cr2O7+HCL

SnCL2+HgCL 2 KI+NaHAsO4+HCL

11. Fe3O4 + HNO3 12. Ni(OH)2+Br2+NaOH

CoS+H2O2+CH3COOH Al+HNO3+KOH

Mn(NO3)2+HNO3+PbO2 Na2SnO2+Bi(OH)3

KI+KmnO4+H2SO4 Mn(NO3)2+KmnO4+H2O

Co3S4+HNO3 KmnO4+KBr+H2SO4

13. Cr(NO3)+ PbO2+ NaOH 14. Na2S2O3+I2

K2S+K2SO3+HCL PbS+HNO3

NaNO2+KmnO4+H2SO4 Zn+Na2SO3+HCL

H2O2+MnO2+H2SO4 Mn(NO3)2+NaBiO3 +HNO3

Ni(OH)3+H2O2+H2SO4 NaNO2+K2Cr2O7+H2SO4

15. Bi2S3+HNO3 16. Ag2S+HNO3

HgS+HNO3+HCL K2Cr2O7+SnCL2+HCL

NiS++HCL+H2O2 SnCL2+HgCL2+HCL

KI+K2Cr2O7+H2SO4 Co(OH)2+H2O2+H2SO4

CoS+ H2O2 + CH3COOH MnO2+NaNO2+H2SO4

17. Na2S +NaNO2+HCL 18. Na2S+KmMnO4+H2SO4

SnCL2+HgCL 2 NaCrO2+H2O2+NaOH

Cr(NO3)3+(NH4)2S2O3H2O2 CdS+HNO3

Na2SnO2+Bi(OH)3 FeSO4 +HNO3

AL +NaOH+H2O Mn(NO3)2+Br2+NaOH

19. СrCL3+KMnO4+HCL 20. Mn(OH)2+H2O2

Na2S +KmnO4+H2SO4 Bi2S3+HNO3 конц.

Sb2S3+HNO3 конц. KI+KmnO4+H2SO4

K Cr(OH)4 +KCLO3+KOH CoS+HNO3

HBr+HbrO3 As2S3+HNO3 конц.

21. У дві посудини з блакитним розчином мідного купоросу помістили: в першу − цинкову пластинку, а в другу − срібну. У якій посудині колір розчину поступово зникає? Чому? Складіть електронні й молекулярні рівняння відповідної реакції.

22. Збільшиться, зменшиться чи залишиться без зміни исле цинкової пластинки при взаємодії її з розчинами: a) CuSO4; б) MgSO4; в) Рb(Nоз)2. Чому? Складіть електронні та молекулярні рівняння відповідних реакцій.

23. При якій концентрації іонів Zn2+ (у моль/дм 3) потенціал цинкового електрода буде на 0,015 В менший за його стандартний електродний потенціал?

Відповідь: 0,30 моль/дм 3.

24. Збільшиться, зменшиться чи залишиться без зміни исле кадмієвої пластинки при взаємодії її з розчинами: а) АgNOз; б) ZnSO4; в) NiSO4? Чому? Складіть електронні та молекулярні рівняння відповідних реакцій.

25. Марганцевий електрод у розчині його солі має потенціал -1,23 В. Обчислити концентрацію іонів Мn2+ (у моль/ дм 3).

Відповідь: 1,89 • 10 – 2 моль/дм 3.

26. Потенціал срібного електрода в розчині АgNOз склав 95% від значення його стандартного електродного потенціалу. Чому дорівнює концентрація іонів Аg+ (у моль/дм 3) ?

Відповідь: 0,20 моль/дм 3.

27. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС мідно-кадмиєвого гальванічного елемента, в якому Cd2+ = 0,1 моль/дм 3, а Сu2+ = 0,01 моль/дм 3.

28. Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких Купрум исле б катодом, а в іншому − анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що протікають на катоді та на аноді. Обчислити стандартну ЕРС.

29. При якій концентрації іонів Сu2+ (моль/дм 3) значення потенціалу мідного електрода стає рівним стандартному потенціалу водневого електрода?

Відповідь: 1,89 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 10 – 12 моль/дм 3.

30. Який гальванічний елемент називається концентраційним? Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається із срібних електродів, опущених: перший –у 0,01 н., а другий – у 0,1 н. розчини АgNOз.

Відповідь: 0,059 В.

31. За яких умов буде працювати гальванічний елемент, електроди якого зроблені з того самого металу? Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, у якому один нікелевий електрод знаходиться в 0,001 М розчині, а інший такий самий електрод – у 0,01 М розчині Нікель сульфату. Відповідь: 0,0295 В.

32. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається із свинцевої і магнієвої пластин, опущених у розчини своїх солей з концентрацією Pb2+ = Mg2+ = 0,01 моль/ дм 3. Чи зміниться ЕРС цього елемента, якщо концентрацію кожного з іонів збільшити в однакову кількість разів?

Відповідь: 2,244 В.

33. Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких Цинк є катодом, а в іншому − анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що протікають на катоді й на аноді.

34. Залізна і срібна пластини з єднані зовнішнім провідником і занурені в розчин сульфатної кислоти. Складіть схему ислее гальванічного елемента і напишіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на аноді й на катоді.

35. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складаються з пластин Кадмію і Магнію, опущених у розчини своїх солей з концентрацією Mg2+ = Cd 2+ = 1 моль/дм 3. Чи зміниться значення ЕРС, якщо концентрацію кожного з йонів понизити до 0,01 моль/ дм 3?

Відповідь: 1,967В.

36. Складіть схему гальванічного елемента, що складається з пластин Цинку і Феруму, занурених у розчини їхніх солей. Напишіть електронні рівняння процесів, що протікають на аноді й на катоді. Якої концентрації треба було б ислее йони Феруму (моль/дм 3), щоб ЕРС елемента стала рівною нулю, якщо Zn2+ = 0,001 моль/дм 3?

Відповідь: 7,3 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 10 – 15 моль/дм 3

37. Складіть схему гальванічного елемента, в основі якого покладено реакцію, що відбувається за рівнянням

Ni + Рb(Noз)2 = Ni(NO3)2 + Рb .

Напишіть рівняння анодного та катодного процесів. Обчисліть ЕРС цього елемента, якщо Ni2+ = 0,01 моль/ дм 3, Pb2+ = 0,0001 моль/дм 3.

Відповідь: 0,064 В.

38. При якій концентрації іонів Сu2+ (моль/дм 3) значення потенціалу мідного електрода стає рівним стандартному потенціалу водневого електрода?

Відповідь: 1,89 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 10 – 12 моль/дм 3.

39. При якій концентрації йонів Мn2+ (у моль/дм 3) потенціал марганового електрода буде на 0,015 В менший за його стандартний електродний потенціал?

40. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складає із свинцевої та магнієвої пластин, опущених у розчини своїх солей з концентрацією Pb2+ = Mg2+ = 0,1 моль/дм 3. Чи зміниться ЕРС цього елемента, якщо концентрацію кожного з йонів збільшити в однакову кількість разів ?

41. Електроліз розчину К2SO4 проводили при силі струму 5 А за 3 години. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка исле води при цьому розклалася, і чому дорівнює об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єму газів (н.у.), що виділилися на катоді й аноді?

Відповідь: 5,03г; 6,266 дм 3; 3,133 дм 3.

42. При електролізі солі деякого металу протягом 1,5 год. При силі струму 1,3 А на катоді виділилося 1,75 г цього металу. Обчисліть еквівалентну масу металу.

Відповідь: 17,37 г/моль.

43. При електролізі розчину CuSO4 на аноді виділилося 168 см3 газу (н.у.). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах, і обчисліть, яка маса Купруму виділилася на катоді.

Відповідь: 0,953 г.

44. Електроліз розчину Na2SO4 проводили протягом 5 год. При силі струму 7А. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса води при цьому розклалася, і чому дорівнює об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єм газів (н.у.), що виділилися на катоді й аноді?

Відповідь: 11,75 г.; 14,62 дм 3; 7,31 дм 3.

45. Електроліз розчину Аргентум нітрату проводили при силі струму 2 А протягом 4 год. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса Аргентуму виділилася на катоді, та який об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єм газу (н.у.), що виділився на аноді?

Відповідь: 32,20 г; 1,67 дм 3.

46. Електроліз розчину сульфату деякого металу проводили при силі струму 6 А протягом 45 хв, у результаті чого на катоді виділилося 5,49 г металу. Обчисліть еквівалентну масу металу.

Відповідь: 32,7 г/моль.

47. Наскільки зменшиться маса срібного анода, якщо електроліз розчину AgNO3 проводити при силі струму 2 А протягом 38 хв 20 с? Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах.

Відповідь: 4,47 г.

48. Електроліз розчину Цинк сульфату проводили протягом 5 год, у результаті чого виділилося 6 дм 3 кисню (н.у.). Складіть рівняння електродних процесів і обчисліть силу струму.

Відповідь: 5,74 А.

49. Електроліз розчину CuSO4 проводили з мідним анодом протягом 4 год при силі струму 50 А. При цьому виділилося 224 г Купруму. Обчисліть вихід за струмом (відношення маси речовини, що виділилася, до теоретично можливого). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах у випадку мідного і вугільного анода.

Відповідь: 94,48%.

50. Електроліз розчину Нікель сульфату проводили протягом 6 год, у результаті чого виділилося 7 дм 3 кисню (н.у.). Складіть рівняння електродних процесів і обчисліть силу струму.

51. Електроліз розчину Nal проводили при силі струму 6 А протягом 2,5 год. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах, і обчисліть исле речовини, що виділились на катоді й аноді? Відповідь: 0,56 г; 71,0 г.

52. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розчину AgNO3. Якщо електроліз проводити зі срібним анодом, то його маса зменшується на 5,4 г. Визначити витрату електрики при цьому.

Відповідь: 4830 Кл.

53. Електроліз розчину CuSO4 проводили протягом 15 хв при силі струму 2,5 А. Виділилося 0,72 г Купруму. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах у випадку мідного і вугільного анода. Обчисліть вихід за струмом (відношення маси речовини, що виділилася, до теоретично можливого).

Відповідь: 97,3%.

54. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах при електролізі розплавів і водяних розчинів NaCI і КОН. Який об’єм (н.у.) газу виділиться на аноді при електролізі гідроксиду калію, якщо електроліз проводити протягом 30 хв. При силі струму 0,5 А?

Відповідь: 0,052 дм 3.

55.Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах при електролізі розчину КВr. Яка маса речовини виділяється на катоді й аноді, якщо електроліз проводити протягом 1 год. 35 хв. При силі струму 15 А?

Відповідь: 0,886 г; 70,79г.

56. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розчині СuСl2. Обчисліть масу Купруму, яка виділилася на катоді, якщо на аноді виділилося 560 см 3 газу (н.у.).

Відповідь: 1,588 г.

57. При електролізі солі тривалентного металу при силі струму 1,5 А протягом 30 хв на катоді виділилося 1,071 г металу. Обчисліть атомну металу. Відповідь:114,82.

58. Електроліз розчину Кl проводили при силі струму 4 А протягом 1,5 год. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах, і обчисліть об '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''єм речовини, що виділились на катоді й аноді?

59. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розчину Ni(NO3)2. Якщо електроліз проводити із нікелевим анодом, то його исле зменшується на 8,4 г. Визначити витрату електрики при цьому.

60. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розплаву СuСl2. Обчисліть исле речовини, що виділилася на катоді, якщо на аноді виділилося 280 см 3 газу (н.у.).

61. Як відбувається атмосферна корозія лудженого й оцинкованого Феруму при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів.

62. Купрум не витісняє Гідроген з розведених кислот. Чому? Однак якщо до мідної пластинки, опущеної в кислоту, доторкнутися цинковою, то на Купрумі починається бурхливе виділення водню. Дайте цьому пояснення, склавши електронні рівняння анодного та катодного процесів. Напишіть рівняння хімічної реакції, що протікає.

63. Як відбувається атмосферна корозія лудженого Феруму та лудженого Купруму при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

64. Якщо пластинку з чистого Цинку опустити в розведену кислоту, то виділення водню, що починається, незабаром майже припиняється. Однак при дотику до Цинку мідною паличкою на останній починається бурхливе виділення водню. Дайте цьому пояснення, склавши електронні рівняння анодного та катодного процесів. Напишіть рівняння хімічної реакції, що відбувається.

65. У чому сутність протекторного захисту металів від корозії? Наведіть приклад протекторного захисту Феруму в електроліті, що містить розчинений кисень. Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів.

66. Залізний виріб покрили Нікелем. Яке це покриття − анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі й у хлороводневій кислоті. Які продукти корозії утворяться в першому й в другому випадках?

67. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів з кисневою і водневою деполяризацією при корозії пари Магній − Нікель. Які продукти корозії утворяться в першому і в другому випадках?

68. У розчин хлороводневої кислоти помістили цинкову пластинку і цинкову пластинку, частково покриту Купрумом. У якому випадку процес корозії Цинку відбувається інтенсивніше? Відповідь мотивуйте, склавши електронні рівняння відповідних процесів.

69. Чому хімічно чистий Ферум стійкіший проти корозії, ніж технічний Ферум? Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів, що відбуваються при корозії технічного Феруму у вологому повітрі й у кислому середовищі.

70. Яке покриття металу називається анодним і яке − катодним? Назвіть кілька металів, що можуть слугувати для анодного та катодного покриття Феруму. Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів, що відбуваються при корозії Феруму, покритого Купрумом, у вологому повітрі й у кислому середовищі.

71. Залізний виріб покрили Кадмієм. Яке це покриття − анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі й у хлороводневій кислоті. Які продукти корозії утворяться в першому й у другому випадках?

72. Залізний виріб покрили Плюмбумом. Яке це покриття − анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі й у хлороводневій кислоті. Які продукти корозії утворяться в першому й у другому випадку?

73. Дві залізні пластинки, частково покриті одна Станумом, інша Купрумом, знаходяться у вологому повітрі. На якій з цих пластинок швидше утвориться іржа? Чому? Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів корозії цих пластинок. Який склад продуктів корозії Феруму?

74. Який метал краще вибрати для протекторного захисту від корозії свинцевої оболонки кабелю: Цинк, Магній чи Хром? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів атмосферної корозії. Який склад продуктів корозії?

75. Якщо опустити в розведену сульфатну кислоту пластинку з чистого Феруму, то виділення на ній водню відбувається повільно і згодом майже припиняється. Однак якщо цинковою паличкою доторкнутися до залізної пластинки, то на останній починається бурхливе виділення водню. Чому? Який метал при цьому розчиняється? Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів.

76. Цинкову і залізну пластинки опустили в розчин Купрум сульфату. Складіть електронні та йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються на кожній з цих пластинок. Які процеси будуть проходити на пластинках, якщо зовнішні кінці їх з’єднати провідником?

77. Як впливає рН середовища на швидкість корозії Феруму і Цинку? Чому? Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів атмосферної корозії цих металів.

78. У розчин електроліту, що містить розчинений кисень, опустили цинкову пластинку і цинкову пластинку, частково покриту Купрумом. У якому випадку процес корозії Цинку проходить інтенсивніше? Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів.

79. Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів з кисневою і водневою деполяризацією при корозії пари Алюміній − Ферум. Які продукти корозії утворяться в першому й у другому випадках?

80. Як відбувається атмосферна корозія Феруму, покритого шаром Нікелю, якщо покриття порушене? Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів. Який склад продуктів корозії?

81-100. Розрахуйте концентрацію йонів Гідрогену і рН водних розчинів

81.1. Розчин отриманий розведенням водою 200 см 3 12 %-го розчину HN03 до 2 дм 3.

2.0,1 н розчин NH40H.

3. Розчин, отриманий розчиненням 1г NaOH у 250 см3 0,2 н розчину СНзСООН.

82.1. Розчин, отриманий розведенням водою 50 см 3 5%-го розчину H2S04 до 500 дм 3.

2. Розчин, у 50 см 3 якого міститься 2,4 г СНзСООН.

3. Розчин, отриманий розчиненням 3,2 г NH4N03 у 200 см 3 0,1 н розчину NH40H.

83.1. 0,1 н розчин NaOH, ступінь дисоціації якого 84 %.

2. Розчин метанової кислоти 0,46 %-й концентрації (густина дорівнює 1).

3. Розчин, отриманий змішуванням 200 см3 0,2 н NH40H з 200 см3 розчину, що містить 2,14 г NH4C1.

84.1. Розчин, отриманий розведенням водою 100 см3 4%-го розчину НС1 до 500 см 3.

2. 0,2 н розчин NH40H.

3. Розчин, отриманий змішуванням 800 см3 0,1 н розчину СНзСООН з 200 см 3 0,2 н розчину NaOH.

85.1. Розчин, отриманий розведенням водою 10 см 3 10%-го розчину H2S04 до 200 см 3.

2. Розчин, у 50 см 3 якого міститься 0,3 г СНзСООН.

3. Розчин, отриманий змішанням 200 см 3 0,2 н розчину NH40H з 300 см 3 0,1 н розчину NH4C1.

86.1. Розчин, отриманий розведенням водою 25 см 3 14%-го розчину NaOH до 500 см 3.

2. Розчин оцтової кислоти 0,6 %- ої концентрації ( густина 1г/см3).

3. Розчин, отриманий розчиненням 2 г NaOH у 500 см 3 0,2 н розчиниу НСООН.

87.1. Розчин, отриманий розведенням водою 20 см 3 0, 27%-го розчину КОН до 600 см 3.

2. Розчин мурашиної кислоти, у 25 см 3 якого міститься 0,115 г HCOOH.

3. Розчин, отриманий змішуванням 50 дм 3 0,2 н розчину CH3COONa з 50 см 3 0,1 н НС1.

88.1. 0,1 н розчин НС1, ступінь дисоціації якого дорівнює 91%.

2. Розчин, отриманий розведенням водою 5 см 3 1 н розчину NH40H до 50 см 3

3. Розчин, отриманий змішуванням 100 см 3 0,2 н розчину СНзСООН з 100 см 3 розчину, що містить 1,64 г СНзСООNа.

89.1. Розчин, отриманий розчиненням 1,12 г КОН у 200 см 3 води.

2. Розчин, у 250 см 3 якого міститься 1,5 г СНзСООН.

3. Розчин, отриманий змішуванням 400 см 3 0,1 н розчину HCOONa з 100 см 3 0,2 н розчину НС1.

90.1. Розчин, отриманий розведенням водою 10 м 3 49%-го розчину НNОз до 500 см 3.

2. Розчин метанової кислоти, у 250 см 3 якого міститься 1,15 г НСООН.

3. Розчин, отриманий змішуванням 80 см 3 0,1 н розчину NH40H з 20 см 3 0,2 н розчину НС1.

91.1. 0,1 н розчин НС1.

2. 0,2 н водний розчин NH40H.

3. Розчин, отриманий змішуванням 1 дм 3 розчину, що містить 0,56 г КОН і 500 см 3 0,1 н розчину СНзСООН.

92.1. Розчин, отриманий розведенням 10 см 3 5%-го розчину H2S04 до 100 см 3.

2. Розчин метанової кислоти 0,23 %-й концентрації (густина 1).

3. Розчин, отриманий при змішуванні 70 см 3 0,2 н розчину NH40H з 30 см3 0,4 н розчину НС1.

93.1. Розчин отриманий розведенням водою 100 см 3 4 %-го розчину НС1 до 1 дм 3.

2. Розчин, у 750 см 3 якого міститься 4,5 г СНзСООН.

3. Розчин, отриманий змішуванням 30 см 3 0,1 н розчину СНзСООН і 29 см 3 0,2 н розчину СНзСООNа.

94.1. 0,002 н розчин HN03 .

2. 0,01 н розчин оцтової кислоти, ступінь дисоціації якої в цьому розчині 4,2%

3. Розчин, отриманий змішуванням 75 см 3 0,1 н розчину NH40H з 95 см 3 1 н розчину NH4C1.

95.1. 0,005 н розчин HN03 .

2. 0,015 н розчин NH4C1.

3. Розчин, отриманий змішуванням 300 см 3 0,05 н розчину NH40H з 200 см 3 0,1 н розчину NH4C1.

96.1. Розчин, отриманий розведенням 10 см 3 49% -го розчину HN03 до 500 см 3.

2. Розчин, у 200 см 3 якого міститься 1,2 г СНзСООН.

3. Розчину, отриманого розчиненням 2 г NaOH у 500 см 3 0,2 н розчину СНзСООН.

97.1. Розчин, отриманий розведенням 200 см 3 12 %-го розчину HN03 до 2 дм 3.

2. Розчин метанової кислоти, у 100 дм 3 якої міститься 0,46 г кислоти.

3. Розчин, отриманий розчиненням 2 г Натрій гідроксиду в 500 см 3 0,2 н розчину метанової кислоти.

98.1. Розчин, отриманий при змішанні 30 см 3 0,1 М розчину оцтової кислоти і 50 см 3 0,3 М розчину Калій ацетату.

2. 0,11%-ному розчині Барій гідроксиду.

3. Розчин, отриманий розведенням 150 см 3 25 %-го розчину НС1 до 2,5 дм 3.

99.1. Розчин, отриманий розчиненням 1,12 г КОН у 200 дм 3 води.

2. 0,01 н водний розчин аміаку.

3. Розчин, отриманий розчиненням 3,2 г NH4NO3 у 100 см 3 0,08 н розчину NH40H .

100.1. Розчин, отриманий при змішуванні 30 см 3 0,2 М розчину оцтової кислоти і 50 см 3 0,6 М розчину Натрій ацетату.

2. 0,075 н розчину Н2S04.

3. Розчин, отриманий розведенням 50 см 3 12%-го розчину NaOH водою до 3 дм 3.

101. Яку масу Na3PO4 треба додати до 500 дм3 води, щоб усунути її карбонатну жорсткість, яка дорівнює 5 мекв?

Відповідь: 136.6 г.

102. Які солі обумовлюють жорсткість природної води? Яку жорсткість називають карбонатною, постійну? Як можна усунути карбонатну, постійнужорсткість? Напишіть рівняння відповідних реакцій. Чому дорівнює жорсткість води, у 100 дм 3 якої міститься 14,632 г Магній гідрокарбонату?

Відповідь: 2 мекв/ дм 3.

103. Обчислити карбонатну жорсткість води, знаючи, що для реакції з гідрокарбонатом кальцію, що міститься в 200 см3 води, потрібно 15 см3 0,08 н розчину НСI.

Відповідь: 6 мекв/ дм 3.

104. У 1 дм 3 води міститься іонів Магнію 36,47 мг та іонів Кальцію 50,1 мг. Чому дорівнює жорсткість цієї води?

Відповідь: 5,5 мекв/ дм 3.

105. Яку масу карбонату натрію треба додати до 400 дм 3 води, щоб усунути жорсткість, яка дорівнює 3 мекв.

Відповідь: 63,6 г.

106. Вода, що містить тільки сульфат магнію, має жорсткість 7 мекв. Яка маса сульфату магнію міститься в 300 дм 3 цієї води?

Відповідь: 126,3 г.

107. Обчислити жорсткість води, знаючи, що в 600 дм 3 її міститься 65,7 г Магній гідрокарбонату і 61,2 г Калій сульфату.

Відповідь: 3,2 мекв/ дм 3.

108. У 220 дм3 води міститься 11 г Магній сульфату. Чому дорівнює жорсткість цієї води?

Відповідь: 0,83 мекв/ дм 3.

109. Жорсткість води, у якій розчинений Кальцій гідрокарбонат, дорівнює 4 мекв. Який об єм 0,1 н. розчину HCL буде потрібно для реакції з Кальцій гідрокарбонатом, що міститься в 75 см3 цієї води?

Відповідь: 3 см3.

110. У 1 м3 води міститься 140 г Магній сульфату. Обчислити жорсткість цієї води.

Відповідь:2,33 мекв/ дм 3.

111. Вода, що містить тільки Магній гідрокарбонат, має твердість 3,5 мекв. Яка маса Магній гідрокарбонату міститься в 200 дм 3 цієї води?

Відповідь: 51,1 г.

112. До 1м3 жорсткої води додали 132,5 г Натрій карбонату. На скільки зменшилась жорсткість?

Відповідь: на 2 мекв/ дм 3.

113. Чому дорівнює жорсткість води, якщо для її усунення до 50 дм 3 води треба було додати 21,2 г Натрій карбонату?

Відповідь: 8 мекв/ дм 3.

114. Яка маса CaS04 міститься в 200 дм3 води, якщо жорсткість, що обумовлюється цією сіллю, дорівнює 8 мекв?

Відповідь: 108,9 г.

115. Вода, що містить тільки гідрокарбонат кальцію, має жорсткість 9 мекв. Яка исле гідрокарбонату кальцію міститься в 500 дм 3 цієї води?

Відповідь: 364,5 г

116. Які іони треба видалити з природної води, щоб зробити її м якою? Уведенням яких іонів можна пом якшити воду? Складіть рівняння відповідних реакцій. Яку масу Са(ОН)2 треба додати до 2,5 дм 3 води, щоб усунути її жорсткість, яка дорівнює 4,43 мекв/л?

Відповідь: 0,406 г.

117. Яку масу карбонату натрію треба додати до 0,1 м3 води, щоб усунути жорсткість, рівну 4 мекв?

Відповідь: 21,2 г.

118. До 100 дм 3 жорсткої води додали 12,95 г Кальцій гідроксиду. На скільки зменшилась карбонатна жорсткість?

Відповідь: на 3,5 мекв/ дм 3.

119. Чому дорівнює карбонатна жорсткість води, якщо в 1 дм 3 її міститься 0,292 г Магній гідрокарбонату і 0,2025 г Кальцій гідрокарбонату?

Відповідь: 6,5 мекв/ дм3 .

120. Яку масу гідроксиду кальцію треба додати до 275 дм 3 води, щоб усунути її карбонатну жорсткість, яка дорівнює 5,5 мекв?

Відповідь: 56,06 г.

121-140. Провести розрахунок кларків концентрації та розсіювання для двох гірських порід; ранжування величин КК і КР для еталонного об’єкта дослідження; побудова біогеохімічних спектрів цих порід; короткий висновок про особливості хімічного складу порід кожного типу порівняно з кларком літосфери і породними кларками. Для розрахунку кларків концентрації та розсіювання кожному студентові надається таблиця з аналітичними даними за вмістом рідких і розсіяних елементів порід різних металогенічних провінцій і кларками цих самих елементів у літосфері. Набір елементів повинно бути не менше 10.

121.Si Al Fe Ca Na K Mg Ti P S (таб.4.1 К1 С1)

122.Si Al Fe Ca Na K Mg Ti P S (таб.4.1 К2С1)

123.Si Al Fe Ca Na K Mg Ti P S (таб.4.1 К3С1)

124.Si Al Fe Ca Na K Mg Ti P S (таб.4.1 К1С2)

125.Si Al Fe Ca Na K Mg Ti P S (таб.4.1 К2С2)

126.Si Al Fe Ca Na K Mg Ti P S (таб.4.1 К3С2)

127.Mn Ca Sr V Zn Cr Ni Cu Co Pb ( исле.4.2 К1С1)

128.Mn Ca Sr V Zn Cr Ni Cu Co Pb ( исле.4.2 К1С2)

129.Mn Ca Sr V Zn Cr Ni Cu Co Pb ( исле.4.2 К1С3)

130.Mn Ca Sr V Zn Cr Ni Cu Co Pb ( исле.4.2 К1С4)

131.Mn Ca Sr V Zn Cr Ni Cu Co Pb ( исле.4.2 К2С1)

132.Mn Ca Sr V Zn Cr Ni Cu Co Pb ( исле.4.2 К2С2)

133.Mn Ca Sr V Zn Cr Ni Cu Co Pb ( исле.4.2 К2С3)

134.Mn Ca Sr V Zn Cr Ni Cu Co Pb ( исле.4.2 К2С4)

135. Ba Si As Mo Mg Mn Ca Sr V Zn ( исле.4.2 К1С1)

136.Ba Si As Mo Mg Mn Ca Sr V Zn ( исле.4.2 К1С2)

137. Ba Si As Mo Mg Mn Ca Sr V Zn ( исле.4.2 К1С3)

138.Ba Si As Mo Mg Mn Ca Sr V Zn ( исле.4.2 К1С4)

139. Mn Ni Co Ti V Cr Mo Pb Zn Sr Ba Be (табл.4.3 КС1)

140.Mn Ni Co Ti V Cr Mo Pb Zn Sr Ba Вe (табл.4.3 КС2)

141-160.

Описати фізичні та хімічні властивості, форми знаходження в природі, способи і сфери отримання і застосування, фізіологічні дії наступних елементів і їх з’єднань (неорганічних і найбільш поширених органічних) та скласти їх БГХЦ:

141. Нітроген 151. Курпум

142. Сульфур 152. Хром

143. Фосфор 153. Аргентум

144. Оксиген 154. Плюмбум

145. Хлор 155. Алюміній

146. Бром 156. Гідраргірум

147. Силіций 157. Арсен

148. Йод 158. Кадмій

149. Бор 159. Селен

150. Цинк 160. Ферум

161-180. Поясніть на наведених нижче прикладах, чому буферні розчини незначно змінюють концентрацію водневих іонів при додаванні до них невеликих кількостей лугів або сильних кислот. Напишіть рівняння реакцій і поясніть, утворення яких продуктів визначає напрямок реакції. Визначте концентрацію водневих іонів. рН буферного розчину, буферну ємність зазначеного нижче складу з урахуванням іонної сили розчину.

161. Аммонійний буфер : 162. Форміатний буфер :

0,1 Н NH4OH 0,1 Н HCOOH

0,1 Н NH4Cl 0,1 Н HCOOK

163. Фосфатний буфер : 164. Ацетатний буфер :

0,1 М Na2HPO4 0,1 М CH3COOH

0.1 М Na2HPO4 0.1 М CH3COONa

165. Карбонатний буфер 166. Аммонійний буфер

0.1 M NaHCO3 0.1 H NH4OH

0.1 M Na2CO3 1.0 H NH4NO3

167. Ацетатний буфер 168. Формиатний буфер

1.0 H CH3COOH 1.0 H HCOOH

0.1 H CH3COOK 0.1 H HCOONa

169. Карбонатний буфер 170. Фосфатний буфер

1 M KHCO3 0.2 M KH2PO4

1 M K2CO3 0.2 M K2HPO4

171. Фосфатний буфер 172. Формиатний буфер

0.5 M KH2PO4 0.5 H HCOOH

0.5 M K2HPO4 0.5 H HCOOK

173. Аммонійний буфер 174. Ацетатний буфер

0.5 H NH4OH 0.5 H CH3COOH

0.5 H NH4Cl 0.5 H CH3COONa

175. Карбонатний буфер 176. Фосфатний буфер

0.5 M NaHCO3 0.5 M KH2PO4

0.2 M Na2CO3 0.2 M K2HPO4

177. Формиатний буфер 178. Аммонійний буфер

0.2 H HCOOH 0.2 H NH4OH

0.5 H HCOONa 0.5 H NH4NO3

179. Ацетатний буфер 180. Карбонатний буфер

0.2 H CH3COOH 0.2 M KHCO3

0.5 H CH3COONa 0.5 M K2CO3

Лабораторна робота №7

Тема. Електрохімічні процеси

Мета: навчитися складати гальванічні елементи та вивчити процеси електролізу.

№101.

Обчисліть молярну й еквівалентну концентрації 20 %-ного розчину кальцій хлориду густиною 1,178 г/см3.

№5. Оксид тривалентного елемента містить 31,58 % Оксигену. Обчисліть

еквівалентну, мольну й атомну маси цього елемента. Який це елемент?

25. Які орбіталі атома заповнюються електронами раніше: 4s чи 3d; 5s чи 4р? Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 21.

№45

Напишіть термохімічне рівняння реакції між СО (г) і воднем, у результаті якої утворюються СН4 (г) і Н2О(г). Скільки теплоти виділиться під час цієї реакції, якщо було отримано 67,2 л метану в перерахуванні на нормальні умови?

№ 65.

65. Зменшується чи збільшується ентропія при переході: а) води в пару; б) графіту в алмаз. Чому? Обчисліть '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''S0298 для кожного перетворення. Зробіть висновок про кількісну зміну ентропії при фазових і алотропічних перетвореннях.

Физическая и Колоидная химия

1.Реальні гази. Критичний стан. Ізотерма реального газу. Заморожування харчових продуктів різними газами.

В балоні місткістю 12 л знаходиться кисень під тиском 145,85*10³Па при температурі 110 градусів С. Який об’єм займе газ при нормальних умовах?

2.Розчинність твердих речовин у рідинах, залежність від температури і ступеня подрібнення, використання цих факторів в технологічних процесах приготування їжі.

Визначити осмотичний тиск розчину, який вміщує 90,08 грам глюкози в 4 л при 27 градусах С.

3.Опишіть одержання колоїдних розчинів методом диспергування (механічне, електричне, ультразвуком).

4.Молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем: броунівський рух, дифузія, осмотичний тиск, седиментація центрифугування.

5.Гідроліз крохмалю: ферментативний (випікання хлібу, парка картоплі), кислотний (приготування киселів із кісткових фруктів, соусів з додаванням томату, запікання яблук). Декстринізація крохмалю при пасеруванні борошна, при жарці і запіканні). Утворення корки на поверхні кулінарних виробів.

Органическая химия

1.

Ацетиленові вуглеводні, їх загальна формула, гомонологічний ряд. Будова алкінів. Sp-гібридизація. Потрійний зв’язок, характеристика його. Номенклатура алкінів. 2.

Ненасичені одноосновні карбонові кислоти. Загальна формула, гомологічний ряд. Властивості. Окремі представники одноосновних кислот. 3.

Білкові речовини – високомолекулярні природні сполуки, їх будова, загальна характеристика властивостей, класифікація. Роль білків у життєвих процесах. Харчове і промислове використання білків. 4.

При нагріванні з концентрованою сірчаною кислотою мурашина кислота розкладається на СО та Н2О. Скільки грамів води утвориться при розкладанні 5 молей мурашиної кислоти? Яку роль відіграє при цьому концентрована сірчана кислота? 5.

Написати структурні формули складних ефірів, утворених гліцерином з алеїновою стериновою кислотою.

Органічна хімія

Завдання 3

Дайте загальну характеристику класу Дієнові, їх фізичним і хімічним властивостям, способам одержання, застосування.

Завдання 15

Поясніть мийну силу мила і миючих засобів, застосування. Синтетичні миючі засоби.

Завдання 28

Дайте загальну характеристику Пенопластам. Значення, застосування.

Задача 31

Природний газ складається в основному з газу метану, формула якого СН4. Обчисліть масову частку карбону в метані.

Завдання 48

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити слідуючі перетворення:

1. Дайте загальну характеристику класу Ацетиленові вуглеводні, їх фізичним і хімічним властивостям, способам одержання, застосування.

2. Дайте загальну характеристику класу Жироподібні речовини (ліпоїди).

3. Органічні речовини ароматизатори, консерванти, замінники цукрів, смакові добавки харчових продуктів. їх хімічний склад, застосування.

4. Скільки молекул міститься в 1,026 кг цукру (С12Н22О11) ?

5. Напишіть рівняння реакції за допомогою яких можна здійснити слідуючі перетворення:

CH3СОН → CH3COOH→ClCH2COOH→H2NCH2COOH→NH4CI

2CH3СОН +Ag2O→2Ag+2CH3COOH

CH3COOH+Cl2→ClCH2COOH+HCl

ClCH2COOH+2NH3→H2NCH2COOH+NH4Cl

КР № 1

51.

Вплив карбоксильної групи на вуглеводневий радикал. Реакції за участю α- вуглецевого атому. Дезактивуюча і орієнтуюча дія карбоксилу в реакці¬ях заміщення по арильному ядру.

21.

Відновлення нітроаренів в лужному і кислому середовищі (реакція Зініна).

81.

Відновні властивості моносахаридів. Окиснення моноз в нейтральному, кислому і лужному середовищах. Відновлення моноз.

Практичні завдання.

111.

Які з приведених сполук знебарвлюють бромну воду і водн. р-н КМnО4: а) пропен; б) бензол; в) пентан; г) бутадієн-1,3? Напишіть рівняння і назвіть продукти відповідних реакцій.

Кр № 2

31.

Кислотно-основні властивості спиртів і фенолів. Алкоголяти і феноляти. Реакція на багатоатомні спирти.

131.

Розшифруйте схему послідовних перетворень речовин. Напишіть рівняння хімічних реакцій, необхідних для їх здійснення.

61.

Кислотні властивості пірола. Ацидофобність піролу і фурану.

БІЛЕТ № 13

1. Напишіть структурні формули, назвіть за МН, та розмістіть в ряд за збільшенням основності сполуки складу С7H9N

2. Напишіть структурні формули, назвіть за МН та розмістіть в ряд за збільшенням кислотності сполуки складу С5Н9СlO2

3. Здійснити перетворення та назвати за МН всі проміжні і кінцевий продукти

4. Написати структурну формулу диспіро 2,1,4,3 додекану

5. Назвіть за МН сполуки

Неорганическая химия

Неорганічна хімія

Завдання 3

Пояснити генетичний зв’язок між основними класами неорганічних сполук: оксидами, основами, кислотами і солями.

Завдання 15

Охарактеризуйте властивості елемента – халькогена – S (сульфуру). Наведіть відповідні приклади.

Завдання 28

Поясніть властивості кислот, основ та солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації.

Задача 31

Розрахуйте молярну масу сполуки, що має формулу: Са3(РО4)2.

Задача 48

Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити слідуючі перетворення: CaCl2→Ca→CаO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2. Назвіть продукти реакції.

1. Поясніть хімічні поняття - ізотопи і ізобари? Наведіть відповідні приклади.

2. Дайте загальну характеристику елементів що відносяться до групи благородних газів. Наведіть приклад.

3. Від яких чинників залежить швидкість хімічної рівноваги? Відповідь об '' '' '' ''рунтуйте.

4. Розрахуйте відносну молекулярну масу фосфорної кислоти, якщо маса 0,2 моль цієї речовини дорівнює 19,6г.

5. Напишіть рівняння реакції, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:

Na→NaOH→NaHCO3→Na2СO3→Na2SO4→NaCl→Na

Аналитическая химия

Аналітична хімія

№1

Охарактеризуйте суть якісного аналізу для харчової промисловості. Дайте загальну характеристику шостої аналітичної групи за кислотно-лужною класифікацією.

№11

Які аніони відносяться до І аналітичної групи за кислотно-лужною класифікацією. Запишіть дію групового реактиву, якісні реакції на ці аніони. Чи мають значення ці аніони при визначенні якості харчових продуктів.

№ 21

Сутність об’ємного методу аналізу. Які вимоги ставляться до реакцій об’ємного аналізу. Класифікація методів об’ємного аналізу.

№4

Який аналіз називається дробним, а який систематичним? Написати в молекулярній та іонній формах реакції відкриття Fe3+.

№14

У пробірці знаходиться суміш катіонів І аналітичної групи. Запишіть хід систематичного методу аналізу і якісні реакції, за допомогою яких можна визначити їх наявність. На які умови слід звернути увагу?

№27

Дайте загальну характеристику методу аргентометрії (метод Мора). Приготування і установлення точної концентрації робочих розчинів.

Билеты по химии

Білет №13

1. Швидкість хімічної реакції. Закон дії мас.

2. Корозія металів. Види корозії.

3. Скласти схеми електролізу водного розчину сульфату натрію. Який об’єм газу виділиться на аноді, якщо на катоді виділилось 0,56 л (н.у.) водню?

1.4. Методи визначення атомних і молекулярних мас.

1.36. Дві пластинки з однаковою масою, виготовлені з металу, що може утворювати двозарядні іони, занурили: одну в розчин хлориду міді, іншу – в розчин хлориду кадмію. Через деякий час маса пластинки, зануреної в розчин хлориду міді, збільшилась на 1,2 %, а зануреної в розчин хлориду кадмію – на 8,4 %. Зменшення молярної концентрації міді і кадмію було однаковим. Визначити еквівалентну масу та назву металу, з якого виготовлені пластинки.

2.31. За яких умов подається зміна енергії Гіббса і інших термодинамічних функцій у біохімії? Константа рівноваги реакції

С (гр.) '' '' СО2(г) '' '' 2СО(г)

При 1700 '' ''С дорівнює 2,4. Чому дорівнює '' ''G0 при цій температурі і чи можлива реакція за даних умов?

3.21. Що виражає концентрація розчину? На які дві групи поділяються способи вираження концентрації В якому випадку концентрація оцінюється безрозмірними величинами (в частках від одиниці або відсотках)?

3.60. До якого об '' ''єму треба довести розчин при розчиненні 20г хлориду магнію, щоб концентрація одержаного розчину була 0,25 М?

3.86. Обчислити нормальність (за реакцією повної нейтралізації) 16%-ного розчину сульфату міді (густина 1,18 г/см3).

4.38. Визначити порядок реакції 2СО=СО2+С при 583,2 К, якщо в одному випадку тиск за 30 хв. Зменшився від 1,049 '' ''105 до 0,924 '' ''105 Па, а в другому за той сам проміжок часу – від 0,714 '' ''105 до 0,624 '' ''105 Па (V=const).

5.17. Зв '' ''язок між константою дисоціації і концентрацією розчину та ступенем дисоціації. Законом розведення Оствальда.

5.57. Константа рівноваги КР реакції 2SO2+O2 '' ''2SO3 при 950 К дорівнює 1,062 '' ''10-2. Вирахувати КС для цієї реакції.

6.30. При якій молярній концентрації розчину ступінь дисоціації азотистої кислоти буде рівний 0,2? Кдис= 5,1 '' '' 10-4.

6.72. Обчислити рН 0,01 н. розчину оцтової кислоти, якщо ступінь дисоціації дорівнює 4,2%. (Кдис=1,8 '' ''10-5).

6.82. 1 дм3 насиченого розчину хлориду срібла містить 1,2 '' ''10-3 г срібла у вигляді іонів. Обчислити ДР хлориду срібла.

6.91. Обчислити константу гідролізу хлориду амонію в 0,03 М розчині, якщо рН=5,52?

7.73. Закінчіть ОВР, написати електронні схеми, знайти коефіцієнти, вказати окисник і відновник у реакціях:

KClO3+FeCl2+HCl '' ''KCl+FeCl3+…

KClO3+FeSO4+H2SO4 '' ''K2SO4+Fe2(SO4)3+Cl2 '' ''+…

KClO3+MnO2+KOH '' ''K2MnO4+KCl … .

8.63. Який хімічний зв '' ''язок називають іонним? Між атомами яких елементів виникає цей зв '' ''язок: N2H4 – HCl – C2H5OH – Na2SO4 – H2O? Зобразіть електронними рівняннями процес утворення молекул CaF2 та AlCl3.

9.39. Встановити, у який випадках відбувається взаємодія між розчинами вказаних електронів. Написати рівняння реакції в молекулярн та іонній формі:

K2 '' ''HgI4 '' ''+KBr '' ''

K2 '' ''HgI4 '' ''+KCN '' ''

'' ''Ag(NH3)2 '' ''Cl+K2S2O3 '' ''

K '' ''Ag(CN)2 '' ''+K2S2O3 '' ''

Дати назви комплексним сполукам, які беруть участь у даних реакціях.

Биофизика

1.Два звуки, частотою 1 кГц відрізняються за гучністю на 50 фон. У скільки разів відрізняються їхні інтенсивності?

2.Деякому газу масою m=10 г в ізотермічних умовах надають Q=740 Дж теплоти. В скільки разів розшириться газ, якщо при даній температурі середня квадратична швидкість Vср.кв. його молекул складає 400 м/с.

3. Середня кінетична енергія одноатомної молекули дорівнює 1,5 • 10-19 Дж. Знайти температуру.

4. У системі є два градієнта (температури і концентрації) і два потоки (частинок і тепла). Записати відповідні лінійні закони і принцип симетрії кінетичних коефіцієнтів для такої системи.

5. Рівноважний потенціал для іонів натрію, виміряний у мотонейронів кішки - 90 мВ. В міжклітинній рідині концентрація іонів натрію всередині нейрона 150мМ. Яка концентрація іонів натрію всередині нейрона? Температура 30°С.

6.Використовуючи векторну діаграму , визначити кут зсуву фаз, омічний і індуктивний опір у послідовному колі змінного струму, якщо результуючий вектор імпедансу дорівнює 6 Ом, вектор ємнісного опору 4 Ом, а кут між ними 120°.

7. Знайти максимальне значення Е.Р.С., яка індукується в рамці площею S=400см2, якщо магнітна індукція має максимальне значення В=10-2 Тл і змінюється за гармонічним законом з періодом Т=0,1 с.

8. Оптична густина розчину дорівнює 2. Чому дорівнює його коефіцієнт пропускання світла?

9.У спектрі випромінювання ртутних парів лінія з довжиною хвилі 253,7 нм відповідає зміні енергії атома під час переходу його із першого збудженого стану в основний. Визначити мінімальну енергію збудження атома ртуті.

10. Рентгенівська трубка створює на деякій відстані потужність дози 2,58 • 10 5 А/кг. Яке число пар іонів в одну секунду створює ця трубка в одному грамі повітря на даній відстані?

Биохимия

38. Механізм травлення ліпідів в шлунково-кишковому тракті.

68. Клініко - біохімічні показники порушень функціонального стану печінки.

48. Механізм всмоктування амінокислот.

ВСМОКТУВАННЯ ПРОДУКТІВ РОЗПАДУ БІЛКІВ

3. Амінокислоти як лікарські засоби, механізм їх дії. Замінні та незамінні амінокислоти. Повноцінні та неповноцінні білки.

33. Лікарські препарати групи інсуліну. Негормональні цукрознижуючі фармпрепарати.

БІЛЕТИ

1. Запишіть рівняння реакції, яку каталізує фермент:

малат: НАД+-оксидоредуктаза. Запишіть формулу кофермента даної

реакції та вкажіть біологічну роль даного фермента.

2. Розв’яжіть та запишіть формулами біохімічне перетворення (вкажіть

ферменти кожної з реакцій):

Оксалоацетат →Х1→Х2→Ацетил-КоА→Х3→Пальмітил-

КоА→Х4→Х5→Х6→Фосфатидилетаноламін→Х7→Лізолецитин.

3. Запишіть реакцію субстратного фосфорилювання в процесі циклу

трикарбонових кислот та вкажіть її білогічну роль.

4. Наведіть приклади реакцій, для перебігу яких є необхідним вітамін

В1.

5. Приклади алостеричної регуляції активності ферментів.

1. Запишіть рівняння реакції, яку каталізує фермент:

Глюкозо-6-фосфат: НАДФ+-оксидоредуктаза. Запишіть формулу кофермента даної реакції, вкажіть біологічну роль даного фермента та наслідки його спадкового дефіциту (об'рунтуйте відповідь).

2. Розв’яжіть та запишіть формулами біохімічне перетворення (вкажіть ферменти кожної з реакцій):

Лактат→Х1→Ацетил-КоА→Х2→Х3→Ізоцитрат→Х4→альфа-Фосфогліцерол→Х5→Ортофосфат→Х6→Х7→Глюкоза.

3. Розрахуйте енергетичний ефект повного аеробного окиснення 1 молекули етанолу.

4. Наведіть приклади реакцій, для перебігу яких є необхідним вітамін В2.

5. Наведіть приклади регуляції активності ферментів шляхом обмеженого протеолізу.

3. Розрахуйте енергетичний ефект бета-окислення 1 молекули пальмітинової кислоти.

4. Наведіть приклади реакцій, для перебігу яких є необхідним вітамін В9 (Вс).

1. Запишіть рівняння реакції, яку каталізує фермент:

карбонат: гідроліаза, вкажіть біологічну роль даного фермента.

2. Розв’яжіть та запишіть формулами біохімічне перетворення (вкажіть ерменти кожної з реакцій): Х1→Триптофан→Х2→Серотонін→Ацетилсеротонін→Креатинін.

3. Розрахуйте енергетичний ефект бета-окислення 1 молекули стеаринової кислоти.

4. Наведіть приклади реакцій, для перебігу яких є необхідним вітамін В2.

5. Ланцюг мікросомального (монооксигеназного) окислення, його біологічна роль.

1. Запишіть рівняння реакції, яку каталізує фермент:

АТФ:глюкоза-фосфотрансфераза. Вкажіть органоспецифічність та біологічну роль даного ферменту, а також регуляцію його активності.

2. Розв’яжіть та запишіть формулами біохімічне перетворення (вкажіть ферменти кожної з реакцій):

Сахароза → Х1 → Фруктозо-1-Фосфат → Діоксиацетонфосфат → Х2 → НАДН2 → Х3 → альфа-Фосфогліцерин → Х4 → Діацилгліцерин → Х5 → Холін

3. Запишіть реакції гліколізу, які каталізуються ферментами класу трансфераз.

4. Наведіть приклади реакцій, для перебігу яких є необхідним Біотин.

5. Наведіть приклади ферментів, що мають відносну групову субстратну специфічність.

1. Запишіть рівняння реакції, яку каталізує фермент:

глюкозо-6-фосфат: фосфо-гідролаза. Вкажіть органоспецифічність і біологічну роль даного фермента, а також назву ензимопатії цього фермента.

2. Розв’яжіть та запишіть формулами біохімічне перетворення (вкажіть ферменти кожної з реакцій):

Лактоза→Х1→Галактозо-1-фосфат→Х2→Х3→Х4→6-Фосфоглюконат→Х5→Рибозо-5-фосфат+Ксилулоза-5-фосфат→Х5→Діоксиацетон-фосфат→Х7→Фосфатидна кислота

3. Запишіть реакції гліколізу, які каталізуються ферментами класу оксидоредуктаз.

4. Наведіть приклади реакцій, для перебігу яких є необхідним Тіамін.

5. Наведіть приклади ферментів, що мають абсолютну субстратну специфічність.


Способ заказа и контакты