Общая химия

Методичка по химии — общая и неорганическая.
Методичка Химия
Контрольні роботи і задачі з хімії
Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РН3, Н20, НВг.
В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН? Ответ: 100 г.
Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Ответ: 32, 5 г/моль.
Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Ответ: 9 г/моль.
Оксид трех валентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента.
Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). Ответ: 32, 68 г/моль.
В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?
Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла.
Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Ответ: 103,6 г/моль.
Напишите уравнения реакций Fe(0H)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: хлорид дигидроксо железа; дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.
Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: дигидрофосфата калин; нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих ве¬ществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.
Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы:
гидрокарбоната кальция; дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCI и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.
На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность Н3РО4 в этой реак¬ции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль, 49 г/моль
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На осно¬вании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль, 41 г/моль, 2.
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 2 Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером
Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке tt-частицами ядер атомов железа-
Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.
Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета-, ортогерманиевой кислот и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.
Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменя¬ется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. ,
Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?
При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2 (г)., Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: +65,43 кДж.
Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? Ответ: 924,88 кДж.
При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО (к) и Н20 (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и
Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3. Ответ: 2,1 М; 4,2 н.
Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 9,96 н.; 6,3%.
Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Ответ: 1,38 М; 4,14 н.; 1,43 м.
Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора? Ответ: 16,7%.
Сколько граммов фенола С5Н5ОН следует растворить в 125 г бензола; чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7 ? Криоскопическая константа бензола 5,1 . Ответ: 3,91 г.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНС03 и H2S04; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) СаС12 и AgN03.
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СгС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, НзР04, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
PbS + HNO3 ->S + Pb(N03)2 + NO + H20
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы
катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
При какой концентрации ионов Си2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Ответ: 1,89-10 12 моль/л.
Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л.
Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [ Cu(NH3) 43SO4, K2[PtCI6], K[Ag(CN)2j. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых — восстановителя.
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: кальция с водой; магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция? Ответ: 6,5 мэкв/л.
Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: с хлором; с кислородом.
К раствору, содержащему SbCI3 и BiCI3, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происхо¬дящих реакций. Какое вещество находится в осадке?
При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответ¬ствующих реакций.
Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам — восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте электронные и моле¬кулярные уравнения соответствующих реакций.
Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный ка¬учук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?
Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Ука¬жите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?

Показ всех 9 элементов